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| 正离子和负离子之间通过静电作用形成的化学键，如氯化钠（nacl）分子中钠离子（na+）和氯离子（cl-）之间的键。也叫电价键。 |
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| 依靠正离子或负离子之间的静电引力产生的化学键,如氯化钠(NaCl)分子中钠离子(Na + )和氯离子(Cl - )之间的键,也叫“电价键” |
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离子键的键能比较大，反映在离子化合物中就是高熔沸点，离子键的键能被称作晶格能，晶格能的符号与离子晶体解离过程焓变的符号保持一致。晶格能可以通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-兰德公式（Bōrn-Landé）公式计算得出，也可以通过实验测量测量。
以下是通过玻恩-哈勃循环（Bōrn-Haber cycle）计算得出的晶格能数据，单位：千焦/摩
类型NaFNaClNaBrNaIKFKClKBrKIBeO晶格能9237867477048127157306494443类型MgOCaOSrOBaO晶格能3791340132233054.注：计算所需参数（升华焓、电离能、汽化热、键能、电子亲和能）数据均取自《无机化学（第五版）》,2006. |
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共价键（covalent bond）
配位键（Coordinate covalent bond）
范德华力（van der Waals' forces）
氢键（Hydrogen Bonding） |
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lizijian
离子键
ionic bond
指通过异性电荷之间的吸引产生的化学结合作用，又称电价键。电离能小的金属原子（如碱金属）和电子亲合能大的非金属原子（如卤素）接近时，前者将失去电子形成正离子，后者将获得电子形成负离子，正负离子通过库仑作用相互吸引，当这种吸引力与离子的电子云之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的以离子键结合的体系。
离子键的特征是作用力强，而且随距离的增大减弱较慢；作用不受方向性和饱和性的限制，一个离子周围能容纳多少个异性离子及其配置方式，由各离子间的库仑作用决定。以离子键结合的体系倾向于形成晶体，以便在一个离子周围形成尽可能多的离子键，例如，NaCl分子倾向于聚集为NaCl晶体，使每个钠（或氯）离子周围的离子键从一个变为六个。
（黎乐民）
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- : ionic linkage, electrovalent linkage
- n.: electrovalent bond, ionic bond, ionic link
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