| | 離子強度
離子強度（ionic strength）i等於溶液中每種離子i的質量摩爾濃度（mi）乘以該離子的價數（zi）的平方所得諸項之和得一半,通常以i表示。它表達了溶液中離子的電性強弱的程度。
i=1/2*∑b(b)[z(b)]2(2 為z(b)平方). | | 離子強度
1921年,G.N.路易斯根據大最實驗結果總結出,在稀溶液範圍內,影響強電解質離子平均活度係數γ±的决定因素是濃度和離子價數而不是離子的本性,並且離子價數比濃度的影響還要大些。因此他提出了“離子強度”的概念。離子強度（ionic strength）I等於溶液中每種離子i的質量摩爾濃度（mi）乘以該離子的價數（zi）的平方所得諸項之和得一半,通常以I表示。它表達了溶液中離子的電性強弱的程度。
I=1/2*∑b(B)[z(B)]2(2 為z(B)平方). | | - : ionic strength, ionic force, ion strength
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