碳

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碳

拼音:	tàn	部首:	石	总笔画:	14

部外笔画:	9	UTF-8:	E7 A2 B3	UTF-16:	78B3

UTF-32:	000078B3	GB 2312:	4428	GB 12345:	4428

Big 5:	BAD2	仓颉:	MRUMF	四角码:	1268.9

一字全码:	tan4shitan	一字双码:	tasita	一字单码:	tst

汉字结构:	左（中）右	汉字层次:	6	笔画:	一丿丨????一丨????丨一丿丶丿丿㇏

笔顺编号:	13251252134334	笔顺读写:	横撇竖折横竖折竖横撇捺撇撇捺	他人笔顺:	13251252134334

部件组构:	石(丆(一丿)口(冂(丨????)一))炭(山(丨凵(????丨))灰((一丿)火(丷(丶丿)人(丿㇏))))

简单解释

　　碳
　　tàn
　　一种非金属元素，无臭无味的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。冶铁和炼钢都需要焦碳。在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。
　　
　　笔画数：14；
　　部首：石；
　　笔顺编号：13251252134334

详细解释

　　碳
　　tàn
　　【名】
　　一种主要呈四价的非金属元素,存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式),是煤、石油、沥青、石灰石和其他碳酸盐以及一切有机化合物的成分〖carbon〗——元素符号C
　　
　　碳黑
　　tànhēi
　　〖carbonblack〗全部或主要由碳组成的各种胶状的黑色物质的任何一种。通常由烃类化合物的部分燃烧而以煤烟制得
　　碳弧
　　tànhú
　　〖carbonarc〗在碳电极之间或一个碳电极和其他材料(如在用碳弧焊接时的母材)之间的电弧
　　碳弧灯
　　tànhúdēng
　　〖carbonarclamp〗一种弧光灯,电流在两个纯碳电极中流过,在一个或两个电极上发生白炽效应,也有一些光来自电弧的发光
　　碳化物
　　tànhuàwù
　　〖carbide〗碳与较正电性的元素的二元化合物
　　碳水化合物
　　tàn-shuǐhuàhéwù
　　〖carbohydrate〗一族由碳、氢和氧组成的中性化合物。包括糖、淀粉、葡萄糖、糖原、纤维素和戊聚糖,其中有一些为一切绿色植物所合成,或立即供生长用,或贮存起来供以后利用
　　碳素钢
　　tànsùgāng
　　〖carbonsteel〗含有少量锰、磷、硅、硫等元素、含碳量低于1.7%的钢,包括高碳钢,中碳钢和低碳钢
　　碳酸
　　tànsuān
　　〖carbonicacid〗一种弱的二元酸H2CO3,只存在于溶液中,易分解成水和二氧化碳,与碱反应形成碳酸盐

更多简解

　　碳〈名〉
　　一种主要呈四价的非金属元素,存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式),是煤、石油、沥青、石灰石和其他碳酸盐以及一切有机化合物的成分
　　碳tàn化学元素之一。有三种同素异形体，即金刚石﹑石墨和非结晶碳。碳的化学性质在常温下很穏定。碳是构成有机物的主要成分，在工业上和医药上有广泛的用途。

更多详解

　　碳 tan
　　部首石部首笔画 05 总笔画 14
　　碳
　　carbon；
　　碳
　　tàn
　　〈名〉
　　一种主要呈四价的非金属元素,存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式),是煤、石油、沥青、石灰石和其他碳酸盐以及一切有机化合物的成分 [carbon]--元素符号c
　　碳黑
　　tànhēi
　　[carbon black] 全部或主要由碳组成的各种胶状的黑色物质的任何一种。通常由烃类化合物的部分燃烧而以煤烟制得
　　碳弧
　　tànhú
　　[carbon arc] 在碳电极之间或一个碳电极和其他材料(如在用碳弧焊接时的母材)之间的电弧
　　碳弧灯
　　tànhúdēng
　　[carbon arc lamp] 一种弧光灯,电流在两个纯碳电极中流过,在一个或两个电极上发生白炽效应,也有一些光来自电弧的发光
　　碳化物
　　tànhuàwù
　　[carbide] 碳与较正电性的元素的二元化合物
　　碳水化合物
　　tàn－shuǐ huàhéwù
　　[carbohydrate] 一族由碳、氢和氧组成的中性化合物。包括糖、淀粉、葡萄糖、糖原、纤维素和戊聚糖,其中有一些为一切绿色植物所合成,或立即供生长用,或贮存起来供以后利用
　　碳素钢
　　tànsùgāng
　　[carbon steel] 含有少量锰、磷、硅、硫等元素、含碳量低于1.7%的钢,包括高碳钢,中碳钢和低碳钢
　　碳酸
　　tànsuān
　　[carbonic acid] 一种弱的二元酸h2co3,只存在于溶液中,易分解成水和二氧化碳,与碱反应形成碳酸盐
　　碳
　　tàn　ㄊㄢ╝
　　一种非金属元素，无臭无味的固体。无定形碳有焦炭，木炭等，晶体碳有金刚石和石墨。冶铁和炼钢都需要焦碳。在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。
　　郑码glgu，u78b3，gbkccbc
　　笔画数14，部首石，笔顺编号13251252134334

No. 6

　　碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期iva族。它的化学符号是c，它的原子序数是6，电子构型为[he]2s22p2。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
　　原子体积:(立方厘米/摩尔)
　　4.58
　　元素在太阳中的含量:(ppm)
　　3000
　　元素在海水中的含量:(ppm)
　　太平洋表面 23
　　地壳中含量：（ppm）
　　480
　　拉丁语为carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的“炭”字加表固体非金属元素的石字旁构成，从炭字音。
　　性状
　　碳单质通常是无臭无味的固体。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构，外观、密度、熔点等各自不同。碳的单质已知以多种同素异形体的形式存在：
　　石墨
　　莫氏硬度：石墨1-2 金刚石 10
　　金刚石
　　氧化态：
　　mainc-4, c+2, c+4
　　other
　　化学键能： (kj /mol)
　　c-h411
　　c-c348
　　c=c614
　　c≡c839
　　c=n615
　　c≡n891
　　c=o745
　　c≡o1074
　　热导率: w/(m·k)
　　(graphite) 119-165
　　晶胞参数：
　　a = 246.4 pm
　　b = 246.4 pm
　　c = 671.1 pm
　　α = 90°
　　β = 90°
　　γ = 120°
　　电离能 (kj/ mol)
　　m - m+ 1086.2
　　m+ - m2+ 2352
　　m2+ - m3+ 4620
　　m3+ - m4+ 6222
　　m4+ - m5+ 37827
　　m5+ - m6+ 47270
　　富勒烯（fullerenes，也被称为巴基球）
　　无定形碳（amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）
　　碳纳米管（carbon nanotube）
　　六方金刚石（lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）
　　赵石墨（chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）
　　汞黝矿结构（schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）
　　纤维碳（filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）
　　碳气凝胶（carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）
　　碳纳米泡沫（carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）
　　最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
　　常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂。
　　同位素
　　目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。
　　在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。c的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。
　　碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。
　　成键
　　碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
　　根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。
　　由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。
　　化合物
　　碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：
　　碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(co)、二氧化碳(co2)、二硫化碳(cs2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(cn)2、氧氰，硫氰。
　　其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科有机化学。
　　分布
　　碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。
　　在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。
　　发现
　　金刚石和石墨史前人类就已经知道。富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。
　　同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。
　　单质的精炼
　　金刚石
　　金刚石即钻石可以找到集中的块状矿藏，开采出来时一般都有杂质。用另外的钻石粉末将杂质削去，并打磨成形，即得成品。一般在切削、打磨过程中要损耗掉一半的质量。
　　石墨
　　用途
　　在工业上和医药上，碳和它的化合物用途极为广泛。
　　测量古物中碳14的含量，可以得知其年代，这叫做碳14断代法。
　　石墨可以直接用作炭笔，也可以与粘土按一定比例混合做成不同硬度的铅芯。金刚石除了装饰之外，还可使切削用具更锋利。无定形碳由于具有极大的表面积，被用来吸收毒气、废气。富勒烯和碳纳米管则对纳米技术极为有用。
　　碳是生铁、熟铁和钢的成分之一，在生铁中的质量分数为2%~4.3%，在钢中的质量分数为0.03%~2%。
　　碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。
　　理化特性
　　总体特性
　　元素名称：碳
　　元素符号：Ｃ
　　元素类型：非金属
　　元素原子量：１２．０１
　　质子数：６
　　中子数：７
　　原子序数：６
　　所属周期：２
　　所属族数：ＩＶＡ
　　电子层分布：２－４
　　密度、硬度密度为3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨)（20 ℃)、
　　0.5 (石墨)
　　10.0 (钻石)
　　颜色和外表黑色（石墨）
　　无色（钻石）
　　地壳含量无数据
　　原子属性
　　原子量 12.0107 原子量单位
　　原子半径（计算值） 70（67）pm
　　共价半径 77 pm
　　范德华半径 170 pm
　　电子构型 [氦]2s22p2
　　电子在每能级的排布 2，4
　　氧化价（氧化物） 4，3,2（弱酸性）
　　晶体结构六方（石墨）
　　立方（钻石）
　　物理属性
　　物质状态固态（反磁性）
　　熔点熔点约为3 550 ℃（金刚石）
　　沸点沸点约为4 827 ℃（升华）
　　摩尔体积 5.29×10-6m3/mol
　　汽化热 355.8 kj/mol（升华）
　　熔化热无数据（升华）
　　蒸气压 0 帕
　　声速 18350 m/s
　　其他性质
　　电负性 2.55（鲍林标度）
　　比热 710 j/(kg·k)
　　电导率 0.061×10-6/(米欧姆)
　　热导率 129 w/(m·k)
　　第一电离能 1086.5 kj/mol
　　第二电离能 2352.6 kj/mol
　　第三电离能 4620.5 kj/mol
　　第四电离能 6222.7 kj/mol
　　第五电离能 37831 kj/mol
　　第六电离能 47277.0 kj/mol
　　最稳定的同位素
　　同位素丰度半衰期衰变模式衰变能量
　　mev 衰变产物
　　12c 98.9 % 稳定
　　13c 1.1 % 稳定
　　14c 微量 5730年β衰变 0.156 14n
　　在没有特别注明的情况下使用的是
　　国际标准基准单位单位和标准气温和气压
　　碳,原子序数6,原子量12.011。元素名来源拉丁文，愿意是“炭”。碳是自然界中分布很广的元素之一，在地壳中的含量约0.27%。碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。
　　单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
　　常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。

碳元素简介

　　碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。汉字“碳”字由木炭的元素周期性质“炭”字加石字旁构成，从“炭”字音。
　　碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳元素。
　　碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。
　　碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
　　常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。
　　化学符号：C
　　元素原子量：12.01
　　用途质子数：６
　　原子序数：６
　　周期：２
　　族：ＩＶＡ
　　电子层分布：２－４
　　原子体积: 4.58立方厘米/摩尔
　　原子半径（计算值）：70（67）pm
　　共价半径：77 pm
　　范德华半径： 170 pm
　　电子构型：1s22s22p2
　　电子在每能级的排布： 2，4
　　氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）
　　颜色和外表：黑色（石墨），无色（金刚石）
　　物质状态：固态
　　物理属性：反磁性
　　熔点：约为3550 ℃（金刚石）
　　沸点：约为4827 ℃（升华）
　　摩尔体积：5.29×10-6m3/mol
　　元素在太阳中的含量：(ppm) 3000
　　元素在海水中的含量：(ppm) 太平洋表面 23
　　元素在地壳中含量：（ppm）4800
　　莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10
　　氧化态：主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）
　　化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074
　　晶胞参数： a = 246.4 pm b = 246.4 pm c = 671.1 pm α = 90° β = 90° γ = 120°
　　电离能：(kJ/ mol) M - M+ 1086.2 M+ - M2+ 2352 M2+ - M3+ 4620 M3+ - M4+ 6222 M4+ - M5+ 37827 M5+ - M6+ 47270
　　单质密度：3.513 g/cm3(金刚石)、2.260 g/cm3(石墨，20 ℃)
　　电负性：2.55（鲍林标度）
　　比热：710 J/(kg·K)
　　电导率：0.061×10-6/(米欧姆)
　　热导率：129 W/(m·K) 第一电离能 1086.5 kJ/mol 第二电离能 2352.6 kJ/mol 第三电离能 4620.5 kJ/mol 第四电离能 6222.7 kJ/mol 第五电离能 37831 kJ/mol 第六电离能 47277.0 kJ/mol
　　成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。
　　根据需要，碳原子也可以进行sp2或sp杂化。这两种方式出现在成重键的情况下，未经杂化的p轨道垂直于杂化轨道，与邻原子的p轨道成π键。烯烃中与双键相连的碳原子为sp 2杂化。由于sp2杂化可以使原子共面，当出现多个双键时，垂直于分子平面的所有p轨道就有可能互相重叠形成共轭体系。苯是最典型的共轭体系，它已经失去了双键的一些性质。石墨中所有的碳原子都处于一个大的共轭体系中，每一个片层有一个。

碳的同位素

　　目前已知的同位素共有十二种，有碳8至碳19，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达五千多年，其他的均全不足半小时。在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。碳14由于具有较长的半衰期，被广泛用来测定古物的年代。

单质碳的形式

　　最常见的两种单质是高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨，它们晶体结构和键型都不同。金刚石每个碳都是四面体4配位，类似脂肪族化合物；石墨每个碳都是三角形3配位，可以看作无限个苯环稠合起来。
　　1. 金刚石（diamond）金刚石结构图
　　最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。
　　金刚石的熔点超过3500℃，相当于某些恒星表面温度。
　　主要作用：装饰品、切割金属材料等
　　2.石墨（graphite）
　　石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起，层与层只见键合比较脆弱，因此层与层之间容易被滑动而分开。
　　主要作用：制作铅笔，电极，电车缆线等
　　3.富勒烯（fullerene,C60、C72等）
　　1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。
　　富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。
　　4.其他碳结构
　　六方金刚石（Lonsdaleite，与金刚石有相同的键型，但原子以六边形排列，也被称为六角金刚石）
　　石墨烯（graphene，即单层石墨）
　　碳纳米管（Carbon nanotube，具有典型的层状中空结构特征）
　　单斜超硬碳（M-carbon，低温后石墨高压相，具有单斜结构，其硬度接近金刚石）
　　无定形碳（Amorphous，不是真的异形体,内部结构是石墨）
　　赵石墨（Chaoite，石墨与陨石碰撞时产生，具有六边形图案的原子排列）
　　汞黝矿结构（Schwarzite，由于有七边形的出现，六边形层被扭曲到“负曲率”鞍形中的假想结构）
　　纤维碳（Filamentous carbon，小片堆成长链而形成的纤维）
　　碳气凝胶（Carbon aerogels，密度极小的多孔结构，类似于熟知的硅气凝胶）
　　碳纳米泡沫（Carbon nanofoam，蛛网状，有分形结构，密度是碳气凝胶的百分之一，有铁磁性）
　　六方金刚石单层石墨和碳纳米管单斜超硬碳(M-碳)

碳元素的化合物 Carbon compounds

　　碳的化合物中，只有以下化合物属于无机物：
　　碳的氧化物、硫化物：一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)、二硫化碳(CS2)、碳酸盐、碳酸氢盐、氰一系列拟卤素及其拟卤化物、拟卤酸盐：氰(CN)2、氧氰，硫氰。
　　其它含碳化合物都是有机化合物。由于碳原子形成的键都比较稳定，有机化合物中碳的个数、排列以及取代基的种类、位置都具有高度的随意性，因此造成了有机物数量极其繁多这一现象，目前人类发现的化合物中有机物占绝大多数。
　　有机物的性质与无机物大不相同，它们一般可燃、不易溶于水，反应机理复杂，现已形成一门独立的分科——有机化学。分布碳存在于自然界中(如以金刚石和石墨形式)，是煤、石油、沥青、石灰石和其它碳酸盐以及一切有机化合物的最主要的成分，在地壳中的含量约0.027%。碳是占生物体干重比例最多的一种元素。碳还以二氧化碳的形式在地球上循环于大气层与平流层。在大多数的天体及其大气层中都存在有碳。

碳的发现史

　　金刚石和石墨史前人类就已经知道。
　　富勒烯则于1985年被发现，此后又发现了一系列排列方式不同的碳单质。
　　同位素碳14由美国科学家马丁·卡门和塞缪尔·鲁宾于1940年发现。
　　六角金刚石由美国科学家加利福德·荣迪尔和尤苏拉·马温于1967年发现。
　　单斜超硬碳由美国科学家邦迪和卡斯伯于1967年实验发现，其晶体结构由吉林大学李全博士和导师马琰铭教授于2009年理论确定。

碳(石墨)纤维增强体(见碳纤维、石墨纤维)

　　碳(石墨)纤维增强体(见碳纤维、石墨纤维)
　　earbon(graPhite)fibre
　　reinforeements
　　，、、里z耽维增强体earbon(graphi
　　现inforcements用于复合材料中承受负荷，
　　田的磷纤始知五史纤俯
　　亡e)fibre
　　起增强作

碳(石墨)纤维及其织物

　　碳(石墨)纤维及其织物
　　Carbon (Graphite) Fibre and Its Fabric
　　2. 3.4.混杂纤维织物〔44·川
　　碳纤维可以和其他增强纤维，如超高分子量聚乙烯
　　纤维、芳纶、热塑性纤维(聚醚醚酮、聚苯硫醚、聚醚酞
　　亚胺等)、玻璃纤维等制成混杂纤维织物。混杂方式可以
　　一种纤维作经纱，一种纤维作纬纱，也可以先将两种纤维
　　制成混纱后编织。
　　2.4.制造方法
　　碳纤维织物的制造一般是通过各种型号的编织机编
　　织而成，可分为机织、针织、缝制、卷绕和辫织等困〕。碳
　　纤维织物的制造也可先将碳纤维的前驱体预氧化纤维编
　　织成织物，然后在高温炭化成碳纤维织物。碳纤维织物还
　　可以进一步制成活性碳纤维织物和碳纤维织物预浸料。
　　碳纤维织物组织结构的设计主要是考虑碳纤维在复
　　合材料中的体积分数和排列方向[46几。由于经、纬纱相互
　　交错形成的交叉点降低了碳纤维在复合材料中的体积分
　　数，例如单向预浸带的最佳体积分数为60%，平纹织物
　　为50%，而无卷曲织物通过减少经、纬纱的交叉点使其
　　体积分数也接近60%。
　　2.5.应用
　　碳纤维织物是复合材料的中间制品，如用于纺织结
　　构复合材料、碳/碳复合材料、树脂转移成型中的织物增
　　强体，也可以作为高温隔热材料、密封材料、发热体材料、
　　吸附材料和结构材料，在航空航天、交通、体育器材、建
　　筑、水坝、石油化工等许多领域应用。
　　tan碳(石墨)纤维及其织物
　　第15卷
　　1.2.分类
　　碳纤维名称、分类和规格至今国际上尚无统一标准，
　　通常按下述方法命名和分类:
　　(1)按制造方法不同，分为有机前驱体碳(石墨)
　　纤维和气相生长碳(石墨)纤维两大类。
　　(2)有机前驱体碳‘石墨)纤维类，按原料不同，
　　又可分为人造丝〔纤维素)基、聚丙烯腊(P AN)基、沥
　　青基、酚醛基及其他有机纤维基碳(石墨)纤维。
　　(3)按热处理温度和气氛介质不同，分为碳纤维
　　(800~1600℃，N:和HZ)、石墨纤维(2000~3000℃，N:
　　或Ar)和活性碳纤维(700~10o0C，水蒸汽或C02+NZ、
　　水蒸汽十O:或水蒸汽十COZ)。
　　(4)按力学性能不同，分通用级(GP)和高性能
　　(HP)两大类。高性能又分标准型(如T一300)、高强型
　　(拉伸强度)3700~400oMPa)、高模型(拉伸模量异
　　39。~4OOGPa)、高强高模型和高强中模型等品种。
　　(5)按制品可分为超细短纤维(含晶须)、长丝(束
　　丝—l，3，6，12和32oK之分，每K由1000孔单丝
　　组成、单纱)、束丝短切纤维、织物(布、带、绳)、编织
　　品〔三向及多向织物、圆筒管)及无纺布(无纬布、毡、
　　纸)等形态的碳(石墨)纤维增强体。
　　1.3.性能
　　碳和石墨纤维的性能如表1所示。碳纤维具有低密
　　度、高拉伸强度、高拉伸模量、耐高温、耐化学腐蚀、抗
　　表1碳和石.纤维的性能
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英文解释

n.: carbon, C

近义词

煤
炭精棒