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| 化学式fe2(so4)3。黄色晶体或灰白色粉末。在热水中分解。不溶于浓硫酸、氨，难溶于丙酮等。能形成水合物，常见的为九水合物。由硝酸加入氢氧化铁而得。用于制药物、颜料、铁矾，也可作净水剂和分析试剂等。 |
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硫酸铁固体英文名称：Ferric sulphate
化学式：Fe2(SO4)3
分子量：无水400
性状：呈土白或浅黄色粉末、易潮解，即变为棕色液体。溶于水和醇。无水硫酸铁密度为3.097g/cm^3。水溶液呈酸性、加热至480℃时分解，放出三氧化硫成为三氧化二铁，避光、防潮、密封保存。
用途：分析试剂、糖定量测定、铁催化剂、媒染剂、净水剂制颜料、药物。
化学式Fe2(SO4)3。三价铁的硫酸盐。水合物很多，常见的有九水合物Fe2(SO4)3·9H2O，式量562.01。呈黄色。密度2.1克/立方厘米。于175℃失7H2O。溶于水，不溶于浓硫酸。
制法：1、将硫酸加入氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。
2、铁锈（氧化铁）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
也能与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
置换反应
大都是生成亚铁盐，例如铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，和氢气，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁。
复分解反应
取决于原反应物中铁元素的化合价，例如氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁，复分解反映中各元素化合价不发生改变，不会都声称硫酸铁
关于化合价
由于化合价是元素在化合物中才表现出的性质，所以在单质中元素的化合价统一规定为零价，生铁是铁和碳的合金，其中铁以单质形态存在，为零价 |
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liusuantie
硫酸铁
iron sulfates
铁的硫酸盐的统称。
硫酸亚铁FeSO□为无色粉末；相对密度3.4；加热分解；与水作用,生成七水合物FeSO□□7H□O,俗称绿矾。绿矾为蓝绿色晶体；熔点64℃，密度1.898克／厘米□；加热到90℃时,失去6分子结晶水；小心加热到300℃时,失去全部结晶水。绿矾在空气中缓慢风化，表面层被氧化呈黄褐色；溶于水、甘油、无水甲醇，微溶于乙醇；有还原性，能与碱金属的硫酸盐（包括硫酸铵）形成稳定、不易氧化的硫酸复盐M□Fe(SO□)□□6H□O(M□为+1价金属)。
硫酸亚铁是工业上用硫酸处理含铁矿物的副产品，也可由铁与稀硫酸作用而得；可做还原剂、净水剂、煤气净化剂、媒染剂、杀虫剂、肥料、补血剂，也用来制墨水和颜料。
硫酸铁Fe□(SO□)□为黄色粉末,极易潮解而成棕色液体；密度 3.097克／厘米□(18℃)，加热到480℃时分解。它的水合物很多，常见的是九水合物□Fe□(SO□)□□□9H□O，为棕黄色晶体,密度2.1克／厘米□;175℃时失去7分子水。硫酸铁溶于水、无水乙醇；不溶于浓硫酸。其水溶液因三价铁离子的水解呈棕红色，容易与碱金属硫酸盐（包括硫酸铵）形成硫酸复盐MIFe(SO□)□□12H□O。硫酸铁可用硝酸、过氧化氢等氧化剂氧化含硫酸的硫酸亚铁热溶液而制得，也可用氢氧化铁与硫酸作用而得；可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。
（张华麟） |
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- : ferric sulfate, iron sulfate
- n.: ferric sulphate
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| 硫酸铁钾 | 硫酸铁铵 | 硫酸铁铯 | 碱式硫酸铁 | | 聚合硫酸铁 | 硫酸铁浸出 | 七水硫酸铁 | 硫酸铁四铵合 | |
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