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电池 的性能参数主要有电动势、容量、比能量和电阻。电动势等于单位正电荷由负极通过电池 内部移到正极时，电池 非静电力（化学力）所做的功。电动势取决于电极材料的化学性质，与电池 的大小无关。电池 所能输出的总电荷量为电池 的容量，通常用安培小时作单位。在电池 反应中，1千克反应物质所产生的电能称为电池 的理论比能量。电池 的实际比能量要比理论比能量小。因为电池 中的反应物并不全按电池 反应进行，同时电池 内阻也要引起电动势降，因此常把比能量高的电池 称做高能电池 。电池 的面积越大，其内阻越小。
电池 的能量储存有限，电池 所能输出的总电荷量叫做它的容量，通常用安培小时作单位，它也是电池 的一个性能参数。电池 的容量与电极物质的数量有关，即与电极的体积有关。
电池 可以分成两个基本类型：原电池 与蓄电池 。原电池 制成后即可以产生电流，但在放电完毕即被废弃。蓄电池 又称为二次电池 ，使用前须先进行充电，充电后可放电使用，放电完毕后还可以充电再用。蓄电池 充电时，电能转换成化学能；放电时，化学能转换成电能的。 电池的发展史 电池的发展史 电池 ──“伏特电堆”。这个“伏特电堆”实际上就是串联的电池 组。它成为早期电学实验，电报机的电力来源。
电池 极化问题，制造出第一个不极化，能保持平衡电流的锌─铜电池 ，又称“丹尼尔电池 ”。此后，又陆续有去极化效果更好的“本生电池 ”和“格罗夫电池 ”等问世。但是，这些电池 都存在电压随使用时间延长而下降的问题。
电池 。这种电池 的独特之处是，当电池 使用一段使电压下降时，可以给它通以反向电流，使电池 电压回升。因为这种电池 能充电，可以反复使用，所以称它为“蓄电池 ”。
电池 都需在两个金属板之间灌装液体，因此搬运很不方便，特别是蓄电池 所用液体是硫酸，在挪动时很危险。
电池 （碳锌电池 ）的前身。它的负极是锌和汞的合金棒(锌－伏特原型电池 的负极，经证明是作为负极材料的最佳金属之一)，而它的正极是以一个多孔的杯子盛装着碾碎的二氧化锰和碳的混合物。在此混合物中插有一根碳棒作为电流收集器。负极棒和正极杯都被浸在作为电解液的氯化铵溶液中。此系统被称为“湿电池 ”。雷克兰士制造的电池 虽然简陋但却便宜，所以一直到1880年才被改进的“干电池 ”取代。负极被改进成锌罐（即电池 的外壳），电解液变为糊状而非液体，基本上这就是现在我们所熟知的碳锌电池 。
电池 。干电池 的电解液为糊状，不会溢漏，便于携带，因此获得了广泛应用。
电池
电池
电池 .
电池 .
电池 商业化生产
电池 和铅酸蓄电池 （上海交通部电池 厂）
电池 .
电池 烧结极板.
电池 .
电池 .
电池 .
电池
电池 工厂（风云器材厂（755厂））
电池 ，我国开始研究碱性电池 （西安庆华厂等三 家合作研发）
电池 .
电池 实用化.
电池 .
电池 的合金.
电池 （南开大学）
电池 工艺，采用发泡镍，电池 容量提升40％
电池
电池 研究列入国家计划
电池 ，
电池 商业化生产.
电池 商业化生产
电池 专利
电池
电池 商业化生产初具规模
电池 商业化生产
电池 商业化生产
电池 ，太阳能电池 成为全世界瞩目的新能源发展问题的焦点电池的原理 电池的原理 电池的原理 电池的原理 电池的原理 电池的原理 电池 中，化学能直接转变为电能是靠电池 内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池 中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池 内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池 内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池 内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池 的必要条件。为吉布斯反应自由能增量(焦)；F为法拉第常数＝96500库＝26.8安·小时；n为电池 反应的当量数。这是电池 电动势与电池 反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池 能量转换效率的基本热力学方程式。实际上，当电流流过电极时，电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池 能量损失的重要原因之一。极化的原因有三：①由电池 中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性。
电池 的主要性能包括电动势、额定容量、额定电压、开路电压、内阻、充放电速率、阻抗、寿命和自放电率。
电池 为例，E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In(αH2SO4/αH2O)。
电池 所处温度有关
电池 的标准电动势为1.690-（-0.0.356）=2.046V，因此蓄电池 的标称电压为2V。铅酸蓄电池 的电动势与温度及硫酸浓度有关。
电池 应能放出的最低容量，单位为安培小时，以符号C表示。容量受放电率的影响较大，所以常在字母C的右下角以阿拉伯数字标明放电率，如C20=50，表明在20时率下的容量为50安·小时。电池 的理论容量可根据电池 反应式中电极活性物质的用量和按法拉第定律计算的活性物质的电化学当量精确求出。由于电池 中可能发生的副反应以及设计时的特殊需要，电池 的实际容量往往低于理论容量。
电池 在常温下的典型工作电压，又称标称电压。它是选用不同种类电池 时的参考。电池 的实际工作电压随不同使用条件而异。电池 的开路电压等于正、负电极的平衡电极电势之差。它只与电极活性物质的种类有关，而与活性物质的数量无关。电池 电压本质上是直流电压，但在某些特殊条件下，电极反应所引起的金属晶体或某些成相膜的相变会造成电压的微小波动，这种现象称为噪声。波动的幅度很小但频率范围很宽，故可与电路中自激噪声相区别。
电池 在开路状态下的端电压称为开路电压。电池 的开路电压等于电池 在断路时（即没有电流通过两极时）电池 的正极电极电势与负极的电极电势之差。电池 的开路电压用V开表示，即V开=Ф+-Ф-，其中Ф+、Ф-分别为电池 的正负极电极电位。电池 的开路电压，一般均小于它的电动势。这是因为电池 的两极在电解液溶液中所建立的电极电位，通常并非平衡电极电位，而是稳定电极电位。一般可近似认为电池 的开路电压就是电池 的电动势。
电池 的内阻是指电流通过电池 内部时受到的阻力。它包括欧姆内阻和极化内阻，极化内阻又包括电化学极化内阻和浓差极化内阻。由于内阻的存在，电池 的工作电压总是小于电池 的电动势<IMG src="http://t12.baidu.com/it/u=2325898283,3451946212&fm=0&gp=10.jpg" name=pn19>或开路电压。电池 的内阻不是常数，在充放电过程中随时间不断变化（逐渐变大），这是因为活性物质的组成，电解液的浓度和温度都在不断的改变。欧姆内阻遵守欧姆定律，极化内阻随电流密度增加而增大，但不是线性关系。常随电流密度增大而增加。
电池 性能的一个重要指标，它直接影响电池 的工作电压，工作电流，输出的能量和功率，对于电池 来说，其内阻越小越好。
电池 的额定容量(安·小时)除以规定的充放电电流（安）所得的小时数。倍率是充放电速率的另一种表示法，其数值为时率的倒数。原电池 的放电速率是以经某一固定电阻放电到终止电压的时间来表示。放电速率对电池 性能的影响较大。
电池 内具有很大的电极-电解质界面面积，故可将电池 等效为一大电容与小电阻、电感的串联回路。但实际情况复杂得多，尤其是电池 的阻抗随时间和直流电平而变化，所测得的阻抗只对具体的测量状态有效。
电池 制成到开始使用之间允许存放的最长时间，以年为单位。包括储存期和使用期在内的总期限称电池 的有效期。储存电池 的寿命有干储存寿命和湿储存寿命之分。循环寿命是蓄电池 在满足规定条件下所能达到的最大充放电循环次数。在规定循环寿命时必须同时规定充放电循环试验的制度，包括充放电速率、放电深度和环境温度范围等。
电池 在存放过程中电容量自行损失的速率。用单位储存时间内自放电损失的容量占储存前容量的百分数表示。
电池 有关计算
化学电池 ，是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。经过长期的研究、发展，化学电池 迎来了品种繁多，应用广泛的局面。大到一座建筑方能容纳得下的巨大装置，小到以毫米计的品种。无时无刻不在为我们的美好生活服务。现代电子技术的发展，对化学电池 提出了很高的要求。每一次化学电池 技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。现代社会的人们，每天的日常生活中，越来越离不开化学电池 了。现在世界上很多电化学科学家，把兴趣集中在做为电动汽车动力的化学电池 领域。
电池 和液体电池
电池 和液体电池 的区分仅限于早期电池 发展的那段时期。最早的电池 由装满电解液的玻璃容器和两个电极组成。后来推出了以糊状电解液为基础的电池 ，也称做干电池 。
电池 。一般是体积非常庞大的品种。如那些做为不间断电源的大型固定型铅酸蓄电池 或与太阳能电池 配套使用的铅酸蓄电池 。对于移动设备，有些使用的是全密封，免维护的铅酸蓄电池 ，这类电池 已经成功使用了许多年，其中的电解液硫酸是由硅凝胶固定或被玻璃纤维隔板吸付的。
电池 和可充电电池
电池 俗称“用完即弃”电池 ，因为它们的电量耗尽后，无法再充电使用，只能丢弃。常见的一次性电池 包括碱锰电池 、锌锰电池 、锂电池 、锌电池 、锌空电池 、锌汞电池 、水银电池 、氢氧电池 和镁锰电池 。
电池 按制作材料和工艺上的不同，常见的有铅酸电池 、镍镉电池 、镍铁电池 、镍氢电池 、锂离子电池 。其优点是循环寿命长，它们可全充放电200多次，有些可充电电池 的负荷力要比大部分一次性电池 高。普通镍镉、镍氢电池 使用中，特有的记忆效应，造成使用上的不便，常常引起提前失效。
电池 的理论充电时间
电池 的理论充电时间：电池 的电量除以充电器的输出电流。
电池 为例，充电器的输出电流为500MA那么充电时间就等于800MAH/500MA=1.6小时，当充电器显示充电完成后，最好还要给电池 大约半个小时左右的补电时间。
电池
电池 是一种将燃料的化学能透过电化学反应直接转化成电能的装置燃料电池 是利用氢气在阳极进行的是氧化反应，将氢气氧化成氢离子，而氧气在阴极进行还原反应，与由阳极传来的氢离子结合生成水。氧化还原反应过程中就可以产生电流。燃料电池 的技术包括了出现碱性燃料电池 （AFC）、磷酸燃料电池 （PAFC）、质子交换膜燃料电池 （PEMFC）、熔融碳酸盐燃料电池 （MCFC）、固态氧化物燃料电池 （SOFC），以及直接甲醇燃料电池 （DMFC）等，而其中，利用甲醇氧化反应作为正极反应的燃料电池 技术，更是被业界所看好而积极发展。
电池 的种类很多，常用电池 主要是干电池 、蓄电池 ，以及体积小的微型电池 。此外，还有金属-空气电池 、燃料电池 以及其他能量转换电池 如太阳电池 、温差电池 、核电池 等。
电池
电池 （图3）。负极是锌做的圆筒，内有氯化铵作为电解质，少量氯化锌、惰性填料及水调成的糊状电解质，正极是四周裹以掺有二氧化锰的糊状电解质的一根碳棒。电极反应是：负极处锌原子成为锌离子（Zn++），释出电子，正极处铵离子(NH嬃)得到电子而成为氨气与氢气。用二氧化锰驱除氢气以消除极化。电动势约为1.5伏。
电池
电池
电池 的电动势约为2伏，常用串联方式组成6伏或12伏的蓄电池 组。电池 放电时硫酸浓度减小，可用测电解液比重的方法来判断蓄电池 是否需要充电或者充电过程是否可以结束。
电池 的优点是放电时电动势较稳定，缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小，对环境腐蚀性强。
电池 的电动势。当接通外电路，电流即由正极流向负极。在放电过程中，负极板上的电子不断经外电路流向正极板，这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-），在离子电场力作用下，两种离子分别向正负极移动，硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4)。在正极板上，由于电子自外电路流入，而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+），并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上。
电池 的放电，正负极板都受到硫化，同时电解液中的硫酸逐渐减少，而水分增多，从而导致电解液的比重下降在实际使用中，可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池 的放电程度。在正常使用情况下，铅蓄电池 不宜放电过度，否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体，这不仅增加了极板的电阻，而且在充电时很难使它再还原，直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池 充电是放电的逆过程。
电池 的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低，因而应用广泛。采用新型铅合金，可改进铅蓄电池 的性能。如用铅钙合金作板栅，能保证铅蓄电池 最小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅，则可减少自放电和满足密封的需要。此外，开口式铅蓄电池 要逐步改为密封式，并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池 。
电池
电池 应用的是专有技术，所采用的高导硅酸盐电解质是传统铅酸电池 电解质的复杂性改型，无酸雾内化成工艺是定型工艺的革新。这些技术工艺均属国内外首创，该产品在生产、使用及废弃物中都不存在污染问题，更符合环保要求，由于铅晶蓄电池 用硅酸盐取代硫酸液作电解质，从而克服了铅酸电池 使用寿命短，不能大电流充放电的一系列缺点，更加符合动力电池 的必备条件，铅晶电池 也必将对动力电池 领域产生巨大的推动作用。
电池 较铅酸电池 具有无可比拟的优越性：
电池 的使用寿命长
电池 循环充放电都在350次左右，而铅晶电池 在额定容量放电60%的前提下，循环寿命700多次，相当于铅酸电池 寿命的一倍。
电池 具有高倍率放电的特性，一般铅酸电池 放电只有3C，铅晶电池 放电最大可以达到10C。
电池 可深度放电到0V，继续充电可恢复全部额定容量，这一特性相对铅酸电池 来讲是难以达到的境界。
电池 的温度适应范围比较广，从-20—50℃都能适应，特别是在-20℃的情况下，放电能达到87%。对广大低温地区是不可多得的首选佳品。
电池 所采用的新材料、新工艺和新配方，不存在酸雾等挥发的有害物质，对土地、河流等不会造成污染，更加符合环保要求。
电池
电池 。铅蓄电池 是一种酸性蓄电池 ，与之不同，铁镍蓄电池 的电解液是碱性的氢氧化钾溶液，是一种碱性蓄电池 。其正极为氧化镍，负极为铁。充电、放电的化学反应是
电池
电池
电池 的比能量大，能大电流放电，耐震，用作宇宙航行、人造卫星、火箭等的电源。充、放电次数可达约100～150次循环。其缺点是价格昂贵，使用寿命较短。
电池
电池 不同之处，是它可以从外部分别向两个电极区域连续地补充燃料和氧化剂而不需要充电。燃料电池 由燃料（例如氢、甲烷等）、氧化剂（例如氧和空气等）、电极和电解液等四部分构成。其电极具有催化性能，且是多孔结构的，以保证较大的活性面积。工作时将燃料通入负极，氧化剂通入正极，它们各自在电极的催化下进行电化学反应以获得电能。
电池 把燃烧反应所放出的能量直接转变为电能，所以它的能量利用率高，约等于热机效率的2倍以上。此外它还有下述优点：①设备轻巧；②不发噪音，很少污染；③可连续运行；④单位重量输出电能高等。因此，它已在宇宙航行中得到应用，在军用与民用的各个领域中已展现广泛应用的前景。
电池
电池 是半导体制成的（常用硅光电池 ）。日光照射太阳电池 表面时，半导体PN结的两侧形成电位差。其效率在百分之十以上，典型的输出功率是5～10毫瓦每平方厘米（结面积）。
电池
电池 。用半导体材料制成的温差电池 ，温差电效应较强。
电池
电池 包括辐射β射线（高速电子流）的放射性源（例如锶-90），收集这些电子的集电器，以及电子由放射性源到集电器所通过的绝缘体三部分。放射性源一端因失去负电成为正极，集电器一端得到负电成为负极。在放射性源与集电器两端的电极之间形成电位差。这种核电池 可产生高电压，但电流很小。它用于人造卫星及探测飞船中，可长期使用。
电池
电池 容量耗尽后，不能再有效地用充电方法使其恢复到放电前状态的电池 。特点是携带方便、不需维护、可长期（几个月甚至几年）储存或使用。原电池 主要有锌锰电池 、锌汞电池 、锌空气电池 、固体电解质电池 和锂电池 等。锌锰电池 又分为干电池 和碱性电池 两种。
电池
电池 。有圆柱型和叠层型两种结构。其特点是使用方便、价格低廉、原材料来源丰富、适合大量自动化生产。但放电电压不够平稳，容量受放电率影响较大。适于中小放电率和间歇放电使用。新型锌锰干电池 采用高浓度氯化锌电解液、优良的二氧化锰粉和纸板浆层结构，使容量和寿命均提高一倍，并改善了密封性能。
电池
电池 。有圆柱型和钮扣型两种。这种电池 的优点是容量大，电压平稳，能大电流连续放电，可在低温(-40℃)下工作。这种电池 可在规定条件下充放电数十次。
电池
电池 。是最早发明的小型电池 。有钮扣型和圆柱型两种。放电电压平稳，可用作要求不太严格的电压标准。缺点是低温性能差（只能在0℃以上使用），并且汞有毒。锌汞电池 已逐渐被其他系列的电池 代替。
电池
电池 只有碱性一种，用NaOH为电解液，价格低廉，多制成大容量（100安·小时以上）固定型电池 供铁路信号用。干式电池 则有碱性和中性两种。中性空气干电池 原料丰富、价格低廉，但只能在小电流下工作。碱性空气干电池 可大电流放电，比能量大，连续放电比间歇放电性能好。所有的空气干电池 都受环境湿度影响，使用期短，可靠性差，不能在密封状态下使用。
电池
电池 ，可大电流工作。常温的有银碘电池 ，电压0.6伏，价格昂贵，尚未获得应用。已使用的是锂碘电池 ，电压2.7伏。这种电池 可靠性很高，可用于心脏起搏器。但这种电池 放电电流只能达到微安级。
电池
电池 。它是60年代以后发展起来的新型高能量电池 。按所用电解质不同分为：①高温熔融盐锂电池 ；②有机电解质锂电池 ；③无机非水电解质锂电池 ；④固体电解质锂电池 ；⑤锂水电池 。锂电池 的优点是单体电池 电压高，比能量大，储存寿命长（可达10年），高低温性能好，可在-40～150℃使用。缺点是价格昂贵，安全性不高。另外电压滞后和安全问题尚待改善。近年来大力发展动力电池 和新的正极材料的出现，特别是磷酸亚铁锂材料的发展，对锂电发展有很大帮助。
电池
电池 组而激活，如镁海水电池 、储备式铬酸电池 和锌银电池 等。另一种是用熔融盐电解质，常温时电解质不导电，使用前点燃加热剂将电解质迅速熔化而激活，称为热电池 。这种电池 可用钙、镁或锂合金为负极，KCl和LiCl的低共熔体为电解质，CaCrO4、PbSO4或V2O5等为正极，以锆粉或铁粉为加热剂。采用全密封结构可长期储存（10年以上）。储备电池 适于特殊用途。
电池
电池 ，分饱和型和非饱和型两种。其标准电动势为1.01864伏(20℃)。非饱和型的电压温度系数约为饱和型的1/4。
电池
电池 的负极又兼作容器，在放电过程中它要被逐渐溶解；中央是一根起集流作用的碳棒；紧紧环绕着这根碳棒的是一种由深褐色的或黑色的二氧化锰粉与一种导电材料（石墨或乙炔黑）所构成的混合物，它与碳棒一起构成了电池 的正极体，也叫炭包。为避免水分的蒸发，干电池 的上部用石蜡或沥青密封。锌-锰干电池 工作时的电极反应为锌极：Zn→Zn2+＋2e
电池
电池 的基础上改进而成。它以厚度为70～100微米的不含金属杂质的优质牛皮纸为基，用调好的糊状物涂敷其表面，再经过烘干制成纸板，以代替糊式锌-锰干电池 中的糊状电解质层。纸板式锌-锰干电池 的实际放电容量比普通的糊式锌-锰干电池 要高出2～3倍。标有“高性能”字样的干电池 绝大部分为纸板式。
电池
电池 能在－20℃温度下工作，并能大电流放电。碱性锌-锰干电池 可充放电循环40多次，但充电前不能进行深度放电（保留60％～70％的容量），并需严格控制充电电流和充电期终的电压。
电池
电池 叠在一起构成。每一个单体电池 均由塑料外壳、锌皮、导电膜以及隔膜纸、炭饼（正极）组成。隔膜纸是一种吸有电解液的表面有淀粉层的浆层纸，它贴在锌皮的上面；隔膜纸上面是炭饼。隔膜纸如同糊式干电池 的电糊层，起隔离锌皮负极和炭饼正极的作用。叠层式锌-锰干电池 减去了圆筒形糊式干电池 串联组合的麻烦，其结构紧凑、体积小、体积比容量大，但贮存寿命短且内阻较大，因而放电电流不宜过大。
电池
电池 相比，其体积小，寿命长，能大电流放电，但成本较高。碱性蓄电池 按极板活性材料分为铁镍、镉镍、锌银蓄电池 等系列。以镉镍蓄电池 为例，碱性蓄电池 的工作原理是：蓄电池 极板的活性物质在充电后，正极板为氢氧化镍〔Ni（OH）3〕，负极板为金属镉（Cd）；而放电终止时，正极板转变为氢氧化亚镍〔Ni(OH2)〕，负极板转变为氢氧化镉〔Cd(OH)2〕，电解液多选用氢氧化钾（KOH）溶液。
电池
电池 。使用的金属一般是镁、铝、锌、镉、铁等；电解质为水溶液。其中锌空气电池 已成为成熟的产品。
电池 具有较高的比能量，这是因为空气不计算在电池 的重量之内。锌空气电池 的比能量是现生产的电池 中最高的，已达400瓦·小时／千克（Wh／kg），是一种高性能中功率电池 ，并正向高功率电池 的方向发展。目前生产的金属-空气电池 主要是一次电池 ；研制中的二次金属-空气电池 为采用更换金属电极的机械再充电电池 。由于金属-空气电池 工作时要不断地供应空气，因此它不能在密封状态或缺少空气的环境中工作。此外，电池 中的电解质溶液易受空气湿度的影响而使电池 性能下降；空气中的氧会透过空气电极并扩散到金属电极上，形成腐蚀电池 引起自放电。
电池
电池 即用纳米材料(如纳米MnO2,LiMn2O4,Ni(OH)2等)制作的电池 ,纳米材料具有特殊的微观结构和物理化学性能(如量子尺寸效应,表面效应和隧道量子效应等。目前国内技术成熟的纳米电池 是纳米活性碳纤维电池 。主要用于电动汽车，电动摩托，电动助力车上。该种电池 可充电循环1000次，连续使用达10年左右一次充电只需20分钟左右，平路行程达400km，重量在128kg，已经超越美日等国的电池 汽车水平。它们生产的镍氢电池 充电约需6-8小时平路行程300km。
电池 的型号
电池 就是5号电池 ，而AAA电池 就是7号电池 ！AA、AAA都是说明电池 型号的。
电池 ，一般尺寸为：直径14mm，高度49mm；
电池 ，一般尺寸为：直径11mm，高度44mm。
电池 偶尔还能见到，一般是电脑笔里面用的。标准的AAAA(平头)电池 高度41.5±0.5mm，直径8.1±0.2mm。
电池 就比较常见，一般的MP3用的都是AAA电池 ，标准的AAA(平头)电池 高度43.6±0.5mm，直径10.1±0.2mm。
电池 就更是人尽皆知，数码相机，电动玩具都少不了AA电池 ，标准的AA(平头)电池 高度48.0±0.5mm，直径14.1±0.2mm。
电池 不常见，这一系列通常作电池 组里面的电池 芯，我经常给别人换老摄像机的镍镉，镍氢电池 ，几乎都是4/5A，或者4/5SC的电池 芯。标准的A(平头)电池 高度49.0±0.5mm，直径16.8±0.2mm。
电池 组里面的电池 芯，多在电动工具和摄像机以及进口设备上能见到，标准的SC(平头)电池 高度42.0±0.5mm，直径22.1±0.2mm。
电池 ，用途不少，标准的C(平头)电池 高度49.5±0.5mm，直径25.3±0.2mm。
电池 ，用途广泛，民用，军工，特异型直流电源都能找到D型电池 ，标准的D(平头)电池 高度59.0±0.5mm，直径32.3±0.2mm。
电池 高度28.5±0.5mm，直径11.7±0.2mm。
电池 ，现在是电动助力车，动力电池 的新一代产品，大有取代铅酸免维护蓄电池 的趋势，一般都是作电池 芯（个人见解：其实个太大，不好单独使用，呵呵）。标准的N(平头)电池 高度89.0±0.5mm，直径32.3±0.2mm。
电池 正极是平的，没有突起，使用做电池 组点焊使用的电池 芯，一般同等型号尖头的（可以用作单体电池 供电的），在高度上就多了0.5mm。以此类推，我不逐一解释。还有，电池 很多的时候并不是规规矩矩的“AAA，AA，A，SC，C，D，N，F”这些主型号，前面还时常有分数“1/3，2/3，1/2，2/3，4/5，5/4，7/5”，这些分数表示的是池体相应的高度，例如“2/3AA”就是表示高是一般AA电池 的2/3的充电电池 ；再如“4/5A”就是表示高是一般A电池 的4/5的充电电池 。
电池 ，即大约14mm直径，50mm高 废旧电池 潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。我国是世界上头号干电池 生产和消费大国，有资料表明，我国目前有1400多家电池 生产企业，1980年干电池 的生产量已超过美国而跃居世界第一。1998年我国干电池 的生产量达到140亿只，而同年世界干电池 的总产量约为300亿只。
电池 数量，使得一个极大的问题暴露出来，那就是如何让这么多的电池 不去破坏污染我们生存的环境。据我们调查，废旧电池 内含有大量的重金属以及废酸、废碱等电解质溶液。如果随意丢弃，腐败的电池 会破坏我们的水源，侵蚀我们赖以生存的庄稼和土地，我们的生存环境面临着巨大的威胁。如果一节一号电池 在地里腐烂，它的有毒物质能使一平方米的土地失去使用价值；扔一粒纽扣电池 进水里，它其中所含的有毒物质会造成60万升水体的污染，相当于一个人一生的用水量；废旧电池 中含有重金属镉、铅、汞、镍、锌、锰等，其中镉、铅、汞是对人体危害较大的物质。而镍、锌等金属虽然在一定浓度范围内是有益物质，但在环境中超过极限，也将对人体造成危害。废旧电池 渗出的重金属会造成江、河、湖、海等水体的污染，危及水生物的生存和水资源的利用，间接威胁人类的健康。废酸、废碱等电解质溶液可能污染土地，使土地酸化和盐碱化，这就如同埋在我们身边的一颗定时炸弹。因此，对废旧电池 的收集与处置非常重要，如果处置不当，可能对生态环境和人类健康造成严重危害。随意丢弃废旧电池 不仅污染环境，也是一种资源浪费。有人算了一笔帐以全国每年生产100亿只电池 计算，全年消耗15.6万吨锌，22.6万吨二氧化锰，2080吨铜，2.7万吨氯化锌，7.9万吨氯化铵，4.3万吨碳棒。尽管先进的科技已给了我们正确的指向，但我国的电池 污染现象仍不容乐观。目前我国的大部分废旧电池 混入生活垃圾被一并埋入地下，久而久之，经过转化使电池 腐烂，重金属溶出，既可能污染地下水体，又可能污染土壤，最终通过各种途径进入人的食物链。生物从环境中摄取的重金属经过食物链的生物放大作用，逐级在较高级的生物中成千上万倍地富集，然后经过食物链进入人的身体，在某些器官中积蓄造成慢性中毒，日本的水俣病就是汞中毒的典型案例。
电池 一般分为一次性电池 和充电电池 。主要的一次性电池 包括锌锰电池 (含锌及二氧化锰)、锌汞电池 （含锌及氧化汞）及锂电池 等几类。主要的充电电池 则包括镉—镍、铁—镍、锌—银、锌—空气和锂—硫化铁及铅酸蓄电池 等。我们日常生活中使用最多的是锌锰电池 及锌汞电池 ，而使电池 造成污染的主要是汞（Hg）和镉(Cd)。
电池 中阴极金属锌的氧化，这一作法提高了电池 的贮存寿命。因此，早在以前采用的锌做阴极度的电池 几乎都有一定量的汞做防腐剂。但是汞和汞的化合都具有神经毒性，对内分泌系统，免疫系统等也有不良影响，它会引发人的口齿不清、步态不稳、四肢麻痹，最后导致全身痉挛，精神失常而死。
电池 时，要加入一种有毒物质——汞或汞的化合物。我国的碱性干电池 的汞含量达1%~5%，中性干电池 为0.025%，全国每年用于生产干电池 的汞就达几十吨之多。随着科技的进步，电池 开始逐渐实行低汞化和无汞化，汞的代替品表面活性剂Forafac氟化聚合物，在防止锌的腐蚀上取得了良好的效果。
电池 中的汞会慢慢从电池 中溢出来，进入土壤或水源，再在微生物的作用下，无机汞可以转化成甲基汞，聚集在鱼类的身体里，人食用了这种鱼后，甲基汞会进入人的大脑细胞，使人的神经系统受到严重破坏，重者会发疯致死。著名的日本水俣病就是甲基汞所致。
电池 而镍氢电池 已取代镉镍电池 ，避免了镉的使用。而我国的绝大多数电池 生产企业仍用镉作为生产电池 的原料，使得电池 的危害进一步加大。长期食用受镉污染的水和食物，可导致骨痛病，镉进入人体后，引起骨质软化骨骼变形，严重时形成自然骨折，以致死亡。
电池 的回收
电池 虽小，危害却甚大。但是，由于废电池 污染不象垃圾、空气和水污染那样可以凭感官感觉得到，具有很大的隐蔽性，所以没有得到应有的重视。目前，我国以成为电池 生产和消费的大国，废电池 污染是迫切需要解决的一个重大环境问题。
电池 中每回收1000克金属，其中就有82克汞、88克镉，可以说，回收处置废电池 不仅处理了污染源，而且也实现了资源的回收再利用。国外发达国家对废电池 的回收与利用极为重视。西欧许多国家不仅在商店，而且直接在大街上都设有专门的废电池 回收箱，废电池 中95％的物质均可以回收，尤其是重金属回收价值很高。如国外再生铅业发展迅速，现有铅生产量的55％均来自于再生铅。而再生铅业中，废铅蓄电池 的再生处理占据了很大比例。100千克废铅蓄电池 可以回收50～60千克铅。对于含镉废电池 的再生处理，国外已有较成熟的技术，处理100千克含镉废电池 可回收20千克左右的金属镉，对于含汞电池 则主要采用环境无害化处理手段防止其污染环境。而我国目前在这方面的管理相当薄弱。
电池 两端连接,否则电池 将会短路,损坏电池
电池 保护电路设计
电池 保护电路包括过度充电保护、过电流/ 短路保护和过放电保护等,该电路就是要确保这样的过度充电及放电状态时的安全,并防止特性劣化。它主要由集成保护电路IC、贴片电阻、贴片电容、场效应管(MOSFET) 、有的还有热敏电阻(NTC) 、识别电阻( ID) 、保险丝( FUSE) 等构成。其电路图如图1所示。
电池 保护电路图
电池 块内的环境温度; 保险丝防止流过电池 的电流过大,切断电流回路。
电池 过度充电时,锂电池 会因温度上升而导致内压上升,需终止当前充电的状态。此时,集成保护电路IC 需检测电池 电压,当到达4.25V 时(假设电池 过充电压临界点为4.25 V) 即激活过度充电保护,将功率MOS 由开转为切断,进而截止充电。另外,为防止由于噪音所产生的过度充电而误判为过充保护,因此需要设定延迟时间,并且延迟时间不能短于噪音的持续时间以免误判。过充电保护延时时间tvdet1计算公式为:
电池 特性劣化,并造成充电次数的降低。过度放电保护IC 原理:为了防止锂电池 的过度放电状态,假设锂电池 接上负载,当锂电池 电压低于其过度放电电压检测点(假定为2.3 V) 时将激活过度放电保护,使功率MOS FET 由开转变为切断而截止放电,以避免电池 过度放电现象产生,并将电池 保持在低静态电流的待机模式,此时的电流仅0.1μA 。当锂电池 接上充电器,且此时锂电池 电压高于过度放电电压时,过度放电保护功能方可解除。另外,考虑到脉<IMG src="http://t10.baidu.com/it/u=4139112017,666395219&fm=0&gp=40.jpg" name=pn5>冲放电的情况,过放电检测电路设有延迟时间以避免产生误动作。
电池 充电到饱满的状态是使用者很关心的问题,同时兼顾到安全性问题,因此需要在达到容许电压时截止充电状态。要同时符合这两个条件,必须有高精密度的检测器,目前检测器的精密度为25 mV 。另外还必须考虑到集成保护电路IC 功耗、耐高电压问题。此外为了使功率MOSFET的Rds ( on) 在充电电流与放电电流时有效应用, 需使该阻抗值尽量低, 目前该阻抗约为20～30 mΩ,这样过电流检测电压就可较低。
电池 的发明者
电池 的历史电池 的发现主要归于1800年左右,伏打alessandrovolta发现将锌片和银片藉由浸泡海水或盐水的棉纸隔开竟能形成电流。称为伏打电堆。若将干净的锌片和银片分别含在嘴唇的上下端,由于唾液也有酸性（犹如电解液）也会产生输出电压,于是嘴唇会感觉到微弱电流的通过。事实上只要在两种不同金属间以电解液接通便会产生不同的电位差。johannritter则于1802年发现可以重复充电的电池 制作。然而最初的电池 都仍不理想,经过不断改进直到1860年左右,开始发展出现代电池 的鼻祖。首先georgeleclanchefrance于1860年发展出碳锌电池 。这种电池 更容易制造,且最初潮湿水性的电解液逐渐用黏浊状类似糨糊的方式取代,于是装在容器内时,『干』性的电池 出现了,也就是『干电池 』的始祖。碳锌电池 仍旧是现代干电池 中产量最多的电池 。铅电池 ：1860年raymond发展出铅酸性电池 ,利用两个薄铅片以橡胶片隔开,然后浸于稀释的硫酸中。最初的电容量很小,后来改用氧化铅使得反应更迅速且更有效率。仍是汽车使用的最主要电池 。也占世界上电池 销售的60%。近年来更有密封的铅电池 更方便使用。不仅经济（便宜）且能够适应于不同环境。铅电池 的正极氧化铅pbo2反应成为硫酸铅pbso4在负极则是将铅也是反应形成硫酸铅pbso4电解液则是稀释的硫酸。 使用可充电电池 是平板电脑相对台式机的优势之一，它可以极大地方便在各种环境下平板电脑的使用。最早推出的电池 是镍镉电池 （NiCd），但这种电池 具有“记忆效应”，每次充电前必须放电，使用起来很不方便，不久就被镍氢电池 （NiMH）所取代，NiMH 不仅没有“记忆效应”，而且每单位重量可多提10 ％ 的电量。目前最常用的电池 是锂离子电池 （Li-Ion），它也没有“记忆效应”，与NiMH相比，每单位重量可获得更多的电量，价格也比NiMH高一倍。在同样重量下，这三种电池 的使用时间比是1：1.2：1.9。 dianchi
电池
电池 组成，可根据需要选用和组合。按照能量转换的方式，电池 可分为：①利用电化学反应将化学能直接转换成电能的化学电池 ，这类电池 种类很多，应用很广，统称化学电源；②利用光伏效应将太阳光能直接转换成电能的太阳电池 ；③利用塞贝克效应将热能直接转换成电能的温差发电器；④将原子核放射能直接转换为电能的核电池 等。后三者都是利用物理效应，故又总称物理电源。
电池 是伏打电堆，由意大利A.伏特于1800年发明。1859年法国G.普兰特发明铅蓄电池 ,1868年法国G.勒克朗谢发明锌锰电池 ,1899年瑞典W.荣格发明镉镍蓄电池 ，1900年美国T.A.爱迪生发明铁镍蓄电池 。这些电池 经过长期改进，已成为现代大量应用的化学电源。近代电子工业和航天工业的发展，加速了新型高能量电池 的研究。1941年法国H.G.安德烈制成高能量锌银蓄电池 。1958年英国F.培根制成高功率氢氧燃料电池 ，后来成功地应用在美国“阿波罗”号登月飞船中。70年代前半期，各种高能量锂电池 分别在美国、法国、日本研制成功，并陆续投入使用。
电池 中，化学能直接转变为电能是靠电池 内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行（见图电池 中电化学反应原理图）。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物,氧或空气，卤素及其盐类,含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时,两极之间虽然有电位差(开路电压),但没有电流，存储在电池 中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池 内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池 内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。充电时，电池 内部的传电和传质过程的方向恰与放电相反；电极反应必须是可逆的，才能保证反方向传质与传电过程的正常进行。因此，电极反应可逆是构成蓄电池 的必要条件。按照热力学原理，在等温等压下，电池 体系所能输出的最大功即体系的自由能增量为
电池 电动势（伏）；□为吉布斯反应自由能增量(焦)；□为法拉第常数＝96500库＝26.8安□小时；□为电池 反应的当量数。这是电池 电动势与电池 反应之间的基本热力学关系式，也是计算电池 能量转换效率的基本热力学方程式。实际上,当电流流过电极时,电极电势都要偏离热力学平衡的电极电势，这种现象称为极化。电流密度（单位电极面积上通过的电流）越大，极化越严重。极化现象是造成电池 能量损失的重要原因之一。极化的原因有三：①由电池 中各部分电阻造成的极化称为欧姆极化；②由电极－电解质界面层中电荷传递过程的阻滞造成的极化称为活化极化；③由电极－电解质界面层中传质过程迟缓而造成的极化称为浓差极化。减小极化的方法是增大电极反应面积、减小电流密度、提高反应温度以及改善电极表面的催化活性。
: Battery, Bat battery, gamma electric cell, galvanic element cell n.: batteries, cuvette, element, cell, dry [storage] battery, photoelectric cell, cell; battery, voltaic cell, battery cell, portable container of a cell or cells for supplying electricity, device for producing an electric current by chemical action, eg the metal plates in acid inside a battery adj.: flat n. pile 蓄电池 电池组 , 电瓶 聚合物电池 聚合物锂电池 锂聚合物电池 河南 新乡 镍氢电池 充电电池 数码百科 电源 直流系统 电器 教育 工程 电力 物理化学 手机 笔记本 科技 社会学 能量 新一代电池 百科大全 更多结果...
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