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化学性质
ferric oxide
化学式：Fe2O3氧化铁
物理性质
式量：160
性状：红棕色粉末
相对密度(水=1)：5.24
熔点：1565℃
稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
溶解性：不溶于水，不与水反应。
氧化性：（高温下）被CO、H2、Al、C、Si等还原。
存在形式：矿物：赤铁矿、赭石
别名：三氧化二铁、铁红、铁丹、赤铁矿、铁锈
三氧化二铁是铁锈*(原理见制法)的主要成分。
化学性质
标准生成焓：-824.2 kJ/mol
制法
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
用途
1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温)
参见铁的其它氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁 |
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化学性质
标准生成焓：-824.2 kJ/mol |
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1309-37-1
制法
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳(因钢铁不纯)恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：
负极：2Fe-4e-=2Fe2+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH-
电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用途
1. 其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中
2. 可做催化剂
3. 玻璃、宝石、金属的抛光剂
4.用于和CO反应炼制生铁(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高温) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气)(高温)
参见铁的其它氧化物：氧化亚铁、四氧化三铁(在氧气中剧烈燃烧生成）化学方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 |
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yanghuatie
氧化铁
iron oxides
氧化亚铁、三氧化二铁和磁性氧化铁的统称。
氧化亚铁 又称一氧化铁。化学式 FeO。黑色粉末；熔点 1369±1°C，相对密度 5.7；不溶于水、醇和碱液，溶于酸；很不稳定，易氧化成三氧化二铁。在隔绝空气的条件下加热二价铁的化合物，如草酸亚铁等可制得氧化亚铁，或通氢于三氧化二铁也可制得。氧化亚铁主要用作玻璃中的色料。
三氧化二铁 化学式Fe□O□。红棕色或黑色无定形粉末；熔点 1565°C，相对密度 5.24；不溶于水，溶于酸。在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也可做催化剂和玻璃、宝石、金属的抛光剂。
磁性氧化铁 又称四氧化三铁,化学式Fe□O□。为天然磁铁矿(即磁石)的主要成分；黑色或红棕色粉末；熔点1594±5°C，相对密度 5.18；不溶于水、乙醇、乙醚，易溶于浓酸。它在潮湿状态下，在空气中易氧化成三氧化二铁。通水蒸气于红热的铁即可制得磁性氧化铁。它可做颜料和抛光剂。特制的磁性氧化铁可做录音磁带和电信器材。
（张华麟）
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- n.: ferric oxide, iron oxide, oxide
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