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目錄
乙醇 Yi Chun  

魔奇俠玄 Magic Fairy Mystery：《聖手風流》

No. 2
　　俗稱“酒精”。化學式ch3ch2oh。無色易燃液體。有特殊香氣。能按任何比例與水混合，為酒類的主要成分。有普通乙醇、無水乙醇和純淨乙醇之分。一般由澱粉或糖為原料經發酵法製得，也可由乙烯水化法合成。可作燃料，製飲料、香料、塗料，為重要的有機化工原料，可製醋酸、乙醚及作有機溶劑。70%濃度的酒精可作消毒劑。
yǐ chún yǐ chún
　　無色揮發性可燃液體C 2 H 5 OH,由發酵生成,存在於葡萄酒、啤酒、威士忌酒和其他發酵酒及蒸餾酒中,它是醉人的要素
No. 4
　　有機化合物，無色的可燃液體，有特殊的氣味，溶於水、甲醇和乙醚，能溶解脂肪和樹脂等。是由含糖的物質發酵分餾而得，也可用乙烯製取。乙醇在工業、農業和醫藥上用途都很廣。是製造合成橡膠、塑料、染料等的原料，亦可作燃料、溶劑、消毒清潔劑、防腐劑。又名酒精，有的地區叫火酒。
No. 5
　　酒精 jiǔjīng
　　[spirit] 乙醇;酒類所含的能使人沉醉的物質,醫藥上用來消毒
　　中文名稱： 乙醇
　　英文名稱： ethyl alcohol
　　中文名稱2： 酒精
　　英文名稱2： ethanol
　　分子式： c2h5oh
　　分子量： 46.07
　　分子結構： c、o原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
　　一、乙醇的結構
　　1．分子式：c2h5oh
　　2．結構簡式：ch3ch2oh或c2h5oh
　　乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的産物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的産物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
　　二、乙醇的物理性質
　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
　　外觀與性狀： 無色液體，有酒香。
　　熔點(℃)： -114.1
　　沸點(℃)： 78.3
　　相對密度(水=1)： 0.79
　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
　　飽和蒸氣壓(kpa)： 5.33(19℃)
　　燃燒熱(kj/mol)： 1365.5
　　臨界溫度(℃)： 243.1
　　臨界壓力(mpa)： 6.38
　　辛醇/水分配係數的對數值： 0.32
　　閃點(℃)： 12
　　引燃溫度(℃)： 363
　　爆炸上限%(v/v)： 19.0
　　爆炸下限%(v/v)： 3.3
　　溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
　　三、乙醇的化學性質
　　1．與金屬反應
　　2ch3ch2oh + 2na==2ch3ch2ona + h2
　　結論：
　　（1）乙醇可以與金屬鈉反應，産生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
　　（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裏的氫取代出來。
　　2．與氫鹵酸反應
　　c2h5oh + hbr==c2h5br + h2o
　　c2h5oh + hx==c2h5x + h2o
　　註意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體産生。
　　3．氧化反應
　　（1）燃燒：發出淡藍色火焰，放出大量的熱
　　ch3ch2oh+o2==2co2+3h2o c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（cu或ag）存在的情況下進行。
　　2ch3ch2oh+o2==2ch3cho+2h2o 工業製乙醛
　　c2h5oh+cuo==ch3cho+cu+h2o
　　即催化氧化的實質(用cu作催化劑）
　　4．消去反應
　　（1）分子內消去製乙烯（170℃濃硫酸）
　　c2h5oh == c2h4+h2o
　　（2）分子間消去製乙醚
　　c2h5oh + hoc2h5 == c2h5oc2h5 + h2o（乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）
　　三、乙醇的用途
　　1．燃料
　　2．有機溶劑
　　3．化工原料
　　4．飲料
　　5．醫用消毒劑
　　四、乙醇的工業製法
　　1．發酵法
　　2．乙烯水化法
　　ch2╰ch2 + h─oh==c2h5oh
　　五、危險性概述
　　健康危害： 本品為中樞神經係統抑製劑。首先引起興奮，隨後抑製。急性中毒：急性中毒多發生於口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段。患者進入第三或第四階段，出現意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規律、休剋、心力循環衰竭及呼吸停止。慢性影響：在生産中長期接觸高濃度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激癥狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。長期酗灑可引起多發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質性精神病等。皮膚長期接觸可引起乾燥、脫屑、皸裂和皮炎。
　　燃爆危險： 本品易燃，具刺激性。
　　危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會着火回燃。
　　乙醇(酒精)
　　alcohol (ethyl alcohol)
　　【吸收與代謝】
　　乙醇的吸收：
　　飲酒後，乙醇很快通過胃和小腸的毛細血管進入血液。一般情況下，飲酒者血液中乙醇的濃度（blood alcohol concentration,bac）在30~45分鐘內將達到最大值，隨後逐漸降低。當bac超過1000mg/l時，將可能引起明顯的乙醇中毒。攝入體內的乙醇除少量未被代謝而通過呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
　　乙醇的代謝：
　　在乙醇的代謝過程中乙醇脫氫酶（alcohol dehydrogenase,adh）起着至關重要的作用，它主要分佈在肝髒，在胃腸道及其他組織中也有少量分佈。乙醇通過血液流到肝髒後，首先被adh氧化為乙醛，然後在其他酶的作用下，乙醛迅速轉化為乙酸，並最終被分解為co2和h2o。在肝髒中乙醇還能被cyp2e1酶分解代謝。乙醇代謝的速率主要取决於體內酶的含量，其具有較大的個體差異，並與遺傳有關。
　　【作用與用途】
　　本品可滲入細菌體內，在一定濃度下能使蛋白質凝固變性而殺滅細菌。最適宜的殺菌濃度為75%。因不能殺滅芽孢和病毒，故不能直接用於手術器械的消毒。50%稀醇可用於預防褥瘊，25%～30%稀醇可擦浴，用於高燒病人，使體溫下降。
　　【副作用】
　　大量誤服酒精可引起中樞神經係統抑製，麻痹呼吸中樞及心髒，使血管擴張，最後引起呼吸衰竭和循環衰竭。
　　酒精不可與鎮靜藥、催眠藥及安定藥等同服，以防中樞神經係統過度抑製。
　　1、農作物稭稈生産乙醇工藝
　　2、甜高粱稭稈生産乙醇工藝方法
　　3、利用甜高粱稭稈製造乙醇液體發酵技術
　　4、一種用甜高粱稭稈生産乙醇的生産技術
　　5、一種用甜高粱稭稈生産乙醇的幹式生産技術
　　6、改良的將纖維素轉化為燃料乙醇的預處理法
　　7、燃料乙醇熱泵恆沸精餾工藝及裝置
　　8、改良濕法生産燃料乙醇
　　9、酒精及燃料乙醇專用糖化營養復合酶及其應用
　　10、運動發酵單胞菌乙醇發酵基因的剋隆及應用
　　11、微生物發酵菌劑及用該發酵菌劑生産飼料或乙醇的方法
　　12、乙醇反饋控製流加的酵母高密度發酵方法及其應用
　　13、纖維素固相酶解-液體發酵耦合製備乙醇的裝置
　　14、利用城市生活垃圾無害資源化生産乙醇的工藝
　　15、稻穀生料發酵製備高濃度乙醇發酵液的方法
概述
　　乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，俗稱酒精，它在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發的無色透明液體，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，並略帶刺激性。乙醇的用途很廣，可用乙醇來製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%——75%的乙醇作消毒劑等。
　　中文名稱： 乙醇 ； 酒精
　　英文名稱： ethyl alcohol ; ethanol
　　分子式：C2H5OH
　　結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
　　官能團：羥基(-OH)
　　CAS 登錄號：64-17-5
　　EINECS 登錄號：200-578-6
　　RTECS號： KQ6300000
　　（結構如右圖）C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
　　描述：乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的産物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的産物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
　　相對分子量： 46.07
　　性質
　　MolarMass = 46.06844(232)
　　外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。
　　密度：0.789 g/cm^3; (液)
　　熔點：−117.3 °C (158.8 K)
　　沸點：78.3 °C (351.6 K)
　　在水中的溶解度：pKa 15.9
　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
　　分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)
　　折射率：1.3614
　　相對密度(水=1)： 0.79
　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
　　臨界溫度(℃)： 243.1
　　臨界壓力(MPa)： 6.38
　　辛醇/水分配係數的對數值： 0.32
　　閃點(℃)： 12
　　引燃溫度(℃)： 363
　　爆炸上限%(V/V)： 19.0
　　爆炸下限%(V/V)： 3.3
　　溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
　　電離性：非電解質
　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
　　物理性質
　　乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
　　作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨着碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
　　由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
　　化學性質
　　酸性
　　乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其衹能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
　　結論：
　　（1）乙醇可以與金屬鈉反應，産生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
　　（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裏的氫取代出來。
　　與乙酸反應
　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
　　與氫鹵酸反應
　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　註意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體産生。
　　氧化反應
　　（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
　　完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工業製乙醛）
　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　　即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
　　消去反應
　　（1）分子內消去製乙烯（170℃濃硫酸）
　　C2H5OH→C2H4+H2O
　　（2）分子間消去製乙醚（140℃ 濃硫酸）
　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
　　酯化反應
　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
　　“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”
　　燃燒
　　乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應産生燃燒現象，生成水和二氧化碳。
　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
　　與鹵化氫反應
　　乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。例如：
　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
　　脫水反應
　　乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨着溫度的不同生成物也不同。
　　如果溫度在140℃左右生成物是乙醚
　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
　　如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯
　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
　　還原性
　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑的作用下加熱）
　　與活潑金屬反應乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇????和氫氣。例如與鈉的反應：
　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
　　藥理作用
　　廣泛用於醫用消毒。一般使用 95%的酒精用於器械消毒；70~75%的酒精用於殺菌，例如 75%的酒精在常溫（25C）下一分內可以殺死 大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅緑假單胞菌等；更低濃度的酒精用於降低體溫，促進局部血液循環等。
　　乙醇還可以用於食用，如酒。因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。
分類
　　（1）按生産使用的原料可分為澱粉質原料發酵酒精(一般有薯類、𠔌類和野生植物等含澱粉質的原料，在微生物作用下將澱粉水解為葡萄糖，再進一步由酵母發酵生成酒精)；糖蜜原料發酵酒精（直接利用糖蜜中的糖分，經過稀釋殺菌並添加部分營養????，藉酵母的作用發酵生成酒精）；和亞硫酸????紙漿廢液發酵生産酒精（利用造紙廢液中含有的六碳糖，在酵母作用下發酵成酒精，主要産品為工業用酒精。也有用木屑稀酸水解製作的酒精)。
　　（2）按生産的方法來分，可分為發酵法酒精和合成法酒精兩大類。
　　（3）按産品質量或性質來分，又分為高純度酒精、無水酒精、普通酒精和變性酒精。
　　（4）按産品係列（BG384-81）分為優級、一級、二級、三級和四級。其中一、二級相當於高純度酒精及普通精餾酒精。三級相當於醫藥酒精，四級相當於工業酒精。新增二級標準是為了滿足不同用戶和生産的需要，減少生産與使用上的浪費，促進提高産品質量而製訂的。
用途
　　乙醇的用途很廣，主要有：
　　（1）不同濃度的消毒劑：
　　95%的酒精用於擦拭紫外綫燈。這種酒精在醫院常用，而在家庭中則衹會將其用於相機鏡頭的清潔。
　　70%～75%的酒精用於消毒。這是因為，過高濃度的酒精會在細菌表面形成一層保護膜，阻止其進入細菌體內，難以將細菌徹底殺死。若酒精濃度過低，雖可進入細菌，但不能將其體內的蛋白質凝固，同樣也不能將細菌徹底殺死。
　　40%～50%的酒精可預防褥瘡。長期臥床患者的背、腰、臀部因長期受壓可引發褥瘡，如按摩時將少許40%～50%的酒精倒入手中，均勻地按摩患者受壓部位，就能達到促進局部血液循環，防止褥瘡形成的目的。
　　25%～50%的酒精可用於物理退熱。高燒患者可用其擦身，達到降溫的目的。因為用酒精擦拭皮膚，能使患者的皮膚血管擴張，增加皮膚的散熱能力，其揮發性還能吸收並帶走大量的熱量，使癥狀緩解。但酒精濃度不可過高，否則可能會刺激皮膚，並吸收表皮大量的水分。
　　（2）飲料：
　　乙醇是酒主要成分（含量和酒的種類有關係）如白酒為56度的酒。註意：我們喝的酒內的乙醇不是把乙醇加進去，而是發酵出來的乙醇，當然根據使用的發酵酶不同還會有乙酸或糖等有關物質。
　　（3）基本有機化工原料：
　　乙醇可用來製取乙醛、乙醚、乙酸乙酯、乙胺等化工原料，也是製取、染料、塗料、洗滌劑等産品的原料
　　（4）汽車燃料：
　　乙醇可以調入汽油，作為車用燃料，美國銷售乙醇汽油已有20年歷史。
　　此外乙醇還做：稀釋劑、有機溶劑、塗料溶劑等幾大方面，其中用量最大的是消毒劑。
工業製法
　　工業上一般用澱粉發酵法或乙烯直接水化法製取乙醇：
　　1．發酵法
　　發酵法製乙醇是在釀酒的基礎上發展起來的，在相當長的歷史時期內，曾是生産乙醇的唯一工業方法。發酵法的原料可以是含澱粉的農産品，如𠔌類、薯類或野生植物果實等；也可用製糖廠的廢糖蜜；或者用含纖維素的木屑、植物莖稈等。這些物質經一定的預處理後，經水解（用廢蜜糖作原料部經這一步）、發酵，即可製得乙醇。
　　發酵液中的質量分數約為6%~10%，並含有其他一些有機雜質，經精餾可得95%的工業乙醇。
　　2．乙烯水化法
　　乙烯直接水化法，就是在加熱、加壓和有催化劑存在的條件下，是乙烯與水直接反應，生産乙醇：
　　CH2═CH2 + H─OH→C2H5OH（該反應分兩步進行，第一步是與醋酸汞等汞????在水-四氫呋喃溶液中生成有機汞化合物，而後用硼氫化鈉還原）
　　此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解氣，成本低，産量大，這樣能節約大量糧食，因此發展很快。
危險性
　　EU分類 可燃 (F)
　　警示性質標準詞 R11
　　安全建議標準詞 S2, S7, S16
　　閃點 286.15 K (13 °C or 55.4 °F)
　　毒性：LD50 85 mg/kg
　　健康危害： 本品為中樞神經係統抑製劑。首先引起興奮，隨後抑製。急性中毒：急性中毒多發生於口服。一般可分為興奮、催眠、麻醉、窒息四階段。患者進入第三或第四階段，出現意識喪失、瞳孔擴大、呼吸不規律、休剋、心力循環衰竭及呼吸停止。慢性影響：在生産中長期接觸高濃度本品可引起鼻、眼、粘膜刺激癥狀，以及頭痛、頭暈、疲乏、易激動、震顫、惡心等。長期酗酒可引起多發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質性精神病等。皮膚長期接觸可引起乾燥、脫屑、皸裂和皮炎。 乙醇具有成癮性及緻癌性，但乙醇並不是直接導致癌癥的物質，而是緻癌物質普遍溶於乙醇。在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，並能促進血液循環，治療虛冷癥狀。藥酒便是依照此原理製備出來的
　　燃爆危險： 本品易燃，具刺激性。
　　危險特性： 易燃，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸發生化學反應或引起燃燒。在火場中，受熱的容器有爆炸危險。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當遠的地方，遇火源會着火回燃。
　　急救：
　　皮膚接觸： 脫去污染的衣着，用肥皂水和清水徹底衝洗皮膚。
　　眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理????水衝洗。就醫。
　　吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸睏難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
　　食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。
　　防護措施
　　工程控製： 密閉操作，加強通風
　　呼吸係統防護： 空氣中濃度較高時，應該佩戴自吸過濾式防塵口罩。必要時，建議佩戴自給式呼吸器
　　眼睛防護： 戴化學安全防護眼鏡。
　　身體防護: 穿膠佈防毒衣。
　　手防護： 戴橡膠手套。
　　其他防護： 工作完畢，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
吸收與代謝
　　乙醇的吸收：
　　飲酒後，乙醇很快通過胃和小腸的毛細血管進入血液。一般情況下，飲酒者血液中乙醇的濃度（blood alcohol concentration,BAC）在30~45分鐘內將達到最大值，隨後逐漸降低。當BAC超過1000mg/L時，將可能引起明顯的乙醇中毒。攝入體內的乙醇除少量未被代謝而通過呼吸和尿液直接排出外，大部分乙醇需被氧化分解。
　　乙醇的代謝：
　　在乙醇的代謝過程中乙醇脫氫酶（alcohol dehydrogenase,ADH）起着至關重要的作用，它主要分佈在肝髒，在胃腸道及其他組織中也有少量分佈。乙醇通過血液流到肝髒後，首先被ADH氧化為乙醛，而乙醛脫氫酶則能把乙醛中的兩個氫原子脫掉，分解為二氧化碳和水，在肝髒中乙醇還能被CYP2E1酶分解代謝。
　　人喝酒後面部潮紅，是因為皮下暫時性血管擴張所致，因為這些人體內有高效的乙醇脫氫酶，能迅速將血液中的酒精轉化成乙醛，而乙醛具有讓毛細血管擴張的功能，會引起臉色泛紅甚至身上皮膚潮紅等現象，也就是我們平時所說的“上臉”。
　　乙醇代謝的速率主要取决於體內酶的含量，其具有較大的個體差異，並與遺傳有關。人體內若是具備這兩種酶，就能較快地分解酒精，中樞神經就較少受到酒精的作用，因而即使喝了一定量的酒後，也行若無事。在人體中，都存在乙醇脫氫酶，而且大部分人數量基本是相等的。但缺少乙醛脫氫酶的人就比較多。這種乙醛脫氫酶的缺少，使酒精不能被完全分解為水和二氧化碳，而是以乙醛繼續留在體內。你所說的酒精的代謝應該是被完整的分解後的狀態，由於很多人缺少乙醛脫氫酶，擁有乙醛脫氫酶的量也是有差別的，所以嚴格的說酒精的代謝速度是沒法用一個準確的速度來描述的，因人而異。
包裝與儲運
　　包裝方法： 兩層塑料袋或一層塑料袋外麻袋、塑料編織袋、乳膠布袋；塑料袋外復合塑料編織袋（聚丙烯三合一袋、聚乙烯三合一袋、聚丙烯二合一袋、聚乙烯二合一袋）；蠃紋口玻璃瓶、鐵蓋壓口玻璃瓶、塑料瓶或金屬桶（罐）外普通木箱；蠃紋口玻璃瓶、塑料瓶或鍍錫薄鋼板桶（罐）外滿底板花格箱、纖維板箱或膠合板箱。
　　包裝類別： O53
　　包裝標志： 有毒品
　　儲運註意事項： 鐵路運輸時應嚴格按照鐵道部《危險貨物運輸規則》中的危險貨物配裝表進行配裝。運輸時單獨裝運，運輸過程中要確保容器不泄漏、不倒塌、不墜落、不損壞。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。嚴禁與酸類、易燃物、有機物、還原劑、自燃物品、遇濕易燃物品等並車混運。運輸時車速不宜過快，不得強行超車。運輸車輛裝卸前後，均應徹底清掃、洗淨，嚴禁混入有機物。儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80％。包裝要求密封，不可與空氣接觸。應與還原劑、活性金屬粉末、酸類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
泄漏處置和廢棄
　　泄漏處置方法： 隔離泄漏污染區，限製出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。勿使泄漏物與還原劑、有機物、易燃物或金屬粉末接觸。不要直接接觸泄漏物。小量泄漏：用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中。大量泄漏就收集回收或運至廢物處理場所處置。
　　廢棄方法： 根據國傢和地方有關法規的要求處置。或與廠商或製造商聯繫，確定處置方法。
乙醇和甲醇的區別
　　甲醇是甲烷的一個氫原子被羥基（一個氫和一個氧組成的原子團，不是氫氧根）替換後的産物。
　　乙醇是乙烷一個氫原子被羥基替換後的産物，俗稱酒精。
　　分子是不一樣。
　　甲烷：
　　甲醇：
　　甲醇結構
　　乙醇：
　　乙醇結構
　　他們的分子式不一樣，化學性質和物理性質也有區別。
　　乙醇密度表
　　乙醇溶液密度（g/cm3）（20℃）-每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g-濃度（體積比%）=度(1度=1%體積)
　　0.998-0.15-0.2
　　0.996-1.20-1.5
　　0.994-2.30-3.0
　　0.992-3.50-4.4
　　0.990-4.70-5.9
　　0.988-5.90-7.4
　　0.985-7.90-9.9
　　0.982-10.0-12.5
　　0.980-11.5-14.2
　　0.978-13.0-16.0
　　0.975-15.3-18.9
　　0.972-17.6-21.7
　　0.970-19.1-23.5
　　0.968-20.6-25.3
　　0.965-22.8-27.8
　　0.962-24.8-30.3
　　0.960-26.2-31.8
　　0.957-28.1-34.0
　　0.954-29.9-36.1
　　0.950-32.2-38.8
　　0.945-35.0-41.3
　　0.940-37.6-44.8
　　0.935-40.1-47.5
　　0.930-42.6-50.2
　　0.925-44.9-52.7
　　0.920-47.3-55.1
　　0.915-49.5-57.4
　　0.910-51.8-59.7
　　0.905-53.9-61.9
　　0.900-56.2-64.0
　　0.895-58.3-66.2
　　0.890-60.5-68.2
　　0.885-62.7-70.2
　　0.880-64.8-72.2
　　0.875-66.9-74.2
　　0.870-69.0-76.1
　　0.865-71.1-77.9
　　0.860-73.2-79.7
　　0.855-75.3-81.5
　　0.850-77.3-83.3
　　0.845-79.4-85.0
　　0.840-81.4-86.6
　　0.835-83.4-88.2
　　0.830-85.4-89.8
　　0.825-87.3-91.2
　　0.820-89.2-92.7
　　0.815-91.1-94.1
　　0.810-93.0-95.4
　　0.805-94.4-96.6
　　0.800-96.5-97.7
　　0.795-98.2-98.9
　　0.791-99.5-99.7
　　從中可以計算出：每(g/cm3)含有乙醇重量(%)g
　　濃度（體積比%）=度(1度=1%體積)
　　例如：密度為0.791g/cm3
　　每(g/cm3)含有乙醇重量：0.791×99.5%=0.787045g
　　濃度:99.7%=99.7度
健康
　　酒精（乙醇）具有成癮性及緻癌性，但乙醇並不是直接導致癌癥的物質，而是緻癌物質普遍溶於乙醇。有機會會有癌癥和上癮。
　　在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，並能促進血液循環，治療虛冷癥狀。藥酒便是依照此原理製備出來的。
　　漱口水如果含有較高濃度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。
藥物名稱
　　中文名：乙醇
　　拼音名：Yichun
　　英文名：Alcohol
　　書頁號：2000年版二部－11
　　C2H6O 46.07
　　【性狀】 本品為無色澄明液體；微有特臭，味灼烈；易揮發，易燃燒，燃燒時顯
　　淡藍色火焰；熱至約78℃即沸騰。
　　本品與水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
　　相對密度 本品的相對密度（附錄Ⅵ A）不大於0.8129，相當於含C2H6O 不少於
　　95.0％（ml／ml）。
　　【鑒別】 取本品1ml ，加水5ml 與氫氧化鈉試液1ml 後，緩緩滴加碘試液2ml ，
　　即發生碘仿的臭氣，並生成黃色沉澱。
　　【檢查】 酸度 取本品10ml，加水25ml及酚酞指示液2 滴，搖勻，滴加氫氧化鈉
　　滴定液(0.02mol/L) 至顯淡紅色，再加本品25ml，搖勻，加氫氧化鈉滴定液(0.02mol/L
　　)0.50ml,應顯淡紅色。
　　水不溶性物質 取本品，與同體積的水混合後，溶液應澄清；在10℃放置30分鐘，
　　溶液仍應澄清。
　　雜醇油 取本品10ml，加水5ml 與甘油1ml ，搖勻後，分次滴加在無臭的濾紙上，
　　使乙醇自然揮散，始終不得發生異臭。
　　甲醇 取本品5ml ，用水稀釋至100ml ，搖勻；分取 1.0ml，加磷酸溶液(1→10)
　　0.2ml 與5％高錳酸鉀溶液0.25ml，在30～35℃保溫15分鐘，滴加10％焦亞硫酸鈉溶液
　　至無色，緩緩加入在冰浴中冷卻的硫酸溶液(3→4)5ml ，在加入時應保持混合物冷卻；
　　再加新製的1％變色酸溶液0.1ml,置水浴中加熱20分鐘，如顯色，與標準甲醇溶液（精
　　密稱取甲醇20mg，加水使成200ml ）1.0ml 用同一方法製成的對照液比較，不得更深（
　　0.20％）。
　　易氧化物 取50ml具塞量筒，依次用????酸、水與本品洗淨後，加入本品20ml，放冷
　　至15℃，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml ，密塞搖勻後，在15℃靜置10分鐘，粉
　　紅色不得完全消失。
　　丙酮和異丙醇 取本品1.0ml ，加水1.0ml 、磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml 與高錳
　　酸鉀的飽和溶液3.0ml ，混勻後，置45～50℃水浴中，待高錳酸鉀褪色後，加10％氫氧
　　化鈉溶液3.0ml ，搖勻，用垂熔玻璃漏鬥濾過，濾液中加新製的1％糠醛溶液1.0ml ，
　　放置10分鐘後，取出1.0ml ，加????酸3.0ml ，在3 分鐘內觀察；如顯粉紅色，與對照液
　　（取磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml 、10％氫氧化鈉溶液3.0ml 與0.001 ％丙酮溶液 0.8
　　ml，加1 ％糠醛溶液1.0ml,用水稀釋成10ml，放置10分鐘後，取出1.0ml,加????酸3.0ml
　　）比較，不得更深（0.0008％）。
　　戊醇或不揮發的易炭化物 取本品25ml，置蒸發皿中，於水浴上蒸發至器皿表面微
　　顯濕潤（約剩0.05ml），加95％硫酸數滴，不得染成紅色或棕色。
　　不揮發物 取本品40ml，置105℃恆重的蒸發皿中，於水浴上蒸幹後，在105℃乾燥
　　2小時，遺留殘渣不得過1mg。
　　【類別】 消毒防腐藥、溶劑。
　　【貯藏】 遮光，密封保存。
基本信息
　　中文名稱： 乙醇 ； 酒精
　　英文名稱： ethyl alcohol ; ethanol
　　分子式：C2H5OH
　　結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
　　官能團：羥基(-OH)
　　CAS 登錄號：64-17-5
　　EINECS 登錄號：200-578-6
　　RTECS號： KQ6300000
　　（結構如右圖）C、O原子均以sp3雜化軌道成鍵、極性分子。
　　描述：乙醇分子是由乙基和羥基兩部分組成，可以看成是乙烷分子中的一個氫原子被羥基取代的産物，也可以看成是水分子中的一個氫原子被乙基取代的産物。乙醇分子中的碳氧鍵和氫氧鍵比較容易斷裂。
　　相對分子量： 46.07
　　性質
　　MolarMass = 46.06844(232)
　　外觀與性狀： 無色液體，有特殊香味。
　　密度：0.789 g/cm^3; (液)
　　熔點：−117.3 °C (158.8 K)
　　沸點：78.3 °C (351.6 K)
　　在水中的溶解度：pKa 15.9
　　黏度：1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
　　分子偶極矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (氣)
　　折射率：1.3614
　　相對密度(水=1)： 0.79
　　相對蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
　　飽和蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
　　燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
　　臨界溫度(℃)： 243.1
　　臨界壓力(MPa)： 6.38
　　辛醇/水分配係數的對數值： 0.32
　　閃點(℃)： 12
　　引燃溫度(℃)： 363
　　爆炸上限%(V/V)： 19.0
　　爆炸下限%(V/V)： 3.3
　　溶解性： 與水混溶，可混溶於醚、氯仿、甘油等多數有機溶劑。
　　電離性：非電解質
　　無色、透明，具有特殊香味的液體（易揮發），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取劑）。是一種重要的溶劑，能溶解多種有機物和無機物。
　　物理性質
　　乙醇的物理性質主要與其低碳直鏈醇的性質有關。分子中的羥基可以形成氫鍵，因此乙醇黏度很大，也不及相近相對分子質量的有機化合物極性大。室溫下，乙醇是無色易燃，且有特殊香味的揮發性液體。
　　λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率為1.36242，比水稍高。
　　作為溶劑，乙醇易揮發，且可以與水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶劑混溶。此外，低碳的脂肪族烴類如戊烷和己烷，氯代脂肪烴如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可與乙醇混溶。隨着碳數的增長，高碳醇在水中的溶解度明顯下降。
　　由於存在氫鍵，乙醇具有潮解性，可以很快從空氣中吸收水分。羥基的極性也使得很多離子化合物可溶於乙醇中，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氯化鎂、氯化鈣、氯化銨、溴化銨和溴化鈉等。氯化鈉和氯化鉀則微溶於乙醇。此外，其非極性的烴基使得乙醇也可溶解一些非極性的物質，例如大多數香精油和很多增味劑、增色劑和醫藥試劑。
　　化學性質
　　酸性
　　乙醇分子中含有極化的氧氫鍵，電離時生成烷氧基負離子和質子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
　　乙醇的pKa=15.9，與水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是電離平衡的存在足以使它與重水之間的同位素交換迅速進行。
　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　因為乙醇可以電離出極少量的氫離子，所以其衹能與少量金屬（主要是鹼金屬）反應生成對應的醇金屬以及氫氣：
　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
　　醇金屬遇水則迅速水解生成醇和鹼
　　結論：
　　（1）乙醇可以與金屬鈉反應，産生氫氣，但不如水與金屬鈉反應劇烈。
　　（2）活潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）可以將乙醇羥基裏的氫取代出來。
　　與乙酸反應
　　乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　CH3CH2OH + CH3COOH －濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3 + H2O
　　與氫鹵酸反應
　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　註意：通常用溴化鈉和硫酸的混合物與乙醇加熱進行該反應。故常有紅棕色氣體産生。
　　氧化反應
　　（1）燃燒：發出淡藍色火焰，生成二氧化碳和水（蒸氣），並放出大量的熱，不完全燃燒時還生成一氧化碳，有黃色火焰，放出熱量
　　完全燃燒：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
　　（2）催化氧化：在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的情況下進行。
　　2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O （工業製乙醛）
　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　　即催化氧化的實質(用Cu作催化劑）
　　消去反應
　　（1）消去（分子內脫水）製乙烯（170℃濃硫酸）
　　C2H5OH→C2H4+H2O
　　（2）縮合（分子間脫水）製乙醚（140℃ 濃硫酸）
　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此為取代反應）
　　酯化反應
　　C2H5OH+CH3COOH－濃H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此為取代反應）
　　“酸”脫“羥基”，“醇”脫“氫”
　　燃燒
　　乙醇可以與空氣中氧氣發生劇烈的氧化反應産生燃燒現象，生成水和二氧化碳。
　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
　　乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反應,燃燒起來。
　　與鹵化氫反應
　　乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。例如：
　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
　　脫水反應
　　乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨着溫度的不同生成物也不同。
　　如果溫度在140℃左右生成物是乙醚
　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
　　如果溫度在170℃左右，生成物為乙烯
　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
　　還原性
　　乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛。酒精中毒的罪魁禍首通常被認為是有一定毒性的乙醛，而並非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（條件是在催化劑的作用下加熱）
　　與活潑金屬反應乙醇可以和高活躍性金屬反應，生成醇????和氫氣。例如與鈉的反應：
　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2
　　藥理作用
　　廣泛用於醫用消毒。一般使用 95%的酒精用於器械消毒；70~75%的酒精用於殺菌，例如 75%的酒精在常溫（25C）下一分內可以殺死 大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、銅緑假單胞菌等；更低濃度的酒精用於降低體溫，促進局部血液循環等。
　　乙醇還可以用於食用，如酒。因為它能作為良好的有機溶劑，所以中醫用它來送服中藥，以溶解中藥中大部分有機成分。
中國藥典2000版
　　乙醇
　　乙醇
　　拼音名：Yichun
　　英文名：Alcohol
　　書頁號：2000年版二部－11
　　C2H6O46.07
　　【性狀】本品為無色澄明液體；微有特臭，味灼烈；易揮發，易燃燒，燃燒時顯
　　淡藍色火焰；熱至約78℃即沸騰。
　　本品與水、甘油、氯仿或乙醚能任意混溶。
　　相對密度本品的相對密度（附錄ⅥA）不大於0.8129，相當於含C2H6O不少於
　　95.0％（ml／ml）。
　　【鑒別】取本品1ml，加水5ml與氫氧化鈉試液1ml後，緩緩滴加碘試液2ml，
　　即發生碘仿的臭氣，並生成黃色沉澱。
　　【檢查】酸度取本品10ml，加水25ml及酚酞指示液2滴，搖勻，滴加氫氧化鈉
　　滴定液(0.02mol/L)至顯淡紅色，再加本品25ml，搖勻，加氫氧化鈉滴定液(0.02mol/L
　　)0.50ml,應顯淡紅色。
　　水不溶性物質取本品，與同體積的水混合後，溶液應澄清；在10℃放置30分鐘，
　　溶液仍應澄清。
　　雜醇油取本品10ml，加水5ml與甘油1ml，搖勻後，分次滴加在無臭的濾紙上，
　　使乙醇自然揮散，始終不得發生異臭。
　　甲醇取本品5ml，用水稀釋至100ml，搖勻；分取1.0ml，加磷酸溶液(1→10)
　　0.2ml與5％高錳酸鉀溶液0.25ml，在30～35℃保溫15分鐘，滴加10％焦亞硫酸鈉溶液
　　至無色，緩緩加入在冰浴中冷卻的硫酸溶液(3→4)5ml，在加入時應保持混合物冷卻；
　　再加新製的1％變色酸溶液0.1ml,置水浴中加熱20分鐘，如顯色，與標準甲醇溶液（精
　　密稱取甲醇20mg，加水使成200ml）1.0ml用同一方法製成的對照液比較，不得更深（
　　0.20％）。
　　易氧化物取50ml具塞量筒，依次用????酸、水與本品洗淨後，加入本品20ml，放冷
　　至15℃，加高錳酸鉀滴定液(0.02mol/L)0.10ml，密塞搖勻後，在15℃靜置10分鐘，粉
　　紅色不得完全消失。
　　丙酮和異丙醇取本品1.0ml，加水1.0ml、磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml與高錳
　　酸鉀的飽和溶液3.0ml，混勻後，置45～50℃水浴中，待高錳酸鉀褪色後，加10％氫氧
　　化鈉溶液3.0ml，搖勻，用垂熔玻璃漏鬥濾過，濾液中加新製的1％糠醛溶液1.0ml，
　　放置10分鐘後，取出1.0ml，加????酸3.0ml，在3分鐘內觀察；如顯粉紅色，與對照液
　　（取磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml、10％氫氧化鈉溶液3.0ml與0.001％丙酮溶液0.8
　　ml，加1％糠醛溶液1.0ml,用水稀釋成10ml，放置10分鐘後，取出1.0ml,加????酸3.0ml
　　）比較，不得更深（0.0008％）。
　　戊醇或不揮發的易炭化物取本品25ml，置蒸發皿中，於水浴上蒸發至器皿表面微
　　顯濕潤（約剩0.05ml），加95％硫酸數滴，不得染成紅色或棕色。
　　不揮發物取本品40ml，置105℃恆重的蒸發皿中，於水浴上蒸幹後，在105℃乾燥
　　2小時，遺留殘渣不得過1mg。
　　【類別】消毒防腐藥、溶劑。
　　【貯藏】遮光，密封保存。
中國藥典2005版
　　名稱:
　　乙醇
　　漢語拼音:
　　Yichun
　　英文名:
　　Ethanol
　　性狀:
　　本品為無色澄清液體；微有特臭，味灼烈；易揮發，易燃燒，燃燒時顯淡藍色火焰；熱至約78℃即沸騰。
　　本品與水、甘油、三氯甲烷或乙醚能任意混溶。
　　相對密度 本品的相對密度（附錄Ⅵ A）不大於0.8129，相當於含C2H6O不少於95.0%（ml/ml）。取本品1ml，加水5ml與氫氧化銷試液1ml後緩緩滴加碘試液2ml，即發生碘仿的臭氣，並生成黃色沉澱。
　　檢查:
　　酸度 取本品10.0ml，加水25ml及酚酞指示液2滴，搖勻，滴加氫氧化鈉滴定液（0.02mol/L）至顯淡紅 色，再加本品25.0ml，加水10ml與酚酞指示液2滴，搖勻，加氫氧化鈉滴定液（0.02mol/L）0.50ml，應顯淡紅色。
　　水不溶性物質 取本品，與同體積的水混合後，溶液應澄清；在10℃放置30分鐘，溶液仍應澄清。
　　雜醇油 取本品10ml，加水5ml與甘油1ml，搖勻後，分次滴加在無臭的濾紙上，使乙醇自然揮散，始終不得發生異臭。
　　甲醇 取本品5.0ml，用水稀釋至100ml，搖勻；分取1.0ml，加磷酸溶液（1-10）0.2ml與5%高錳酸鉀溶液0.25ml，在30-35℃保溫15分鐘，滴加10%焦亞硫酸鈉溶液至無色，緩緩加入在冰浴中冷卻的硫酸溶液（3-4）5ml，在加入時應保持混合物冷卻；再加新製的1%變色酸溶液0.1ml，置水浴中加熱20分鐘，如顯色，與標準甲醇溶液（精密稱取甲醇20mg，加水使成200ml）1.0ml用同一方法製成的對照液比 較，不得更深（0.20%）。
　　易氧化物 取50ml具塞量簡，依次用????酸、水與本品份淨後，加入本品20ml，放冷至15℃，加高錳酸鉀滴定液（0.02mol/L）0.10ml，密塞搖勻後，在15℃靜置10分鐘，粉紅色不得完全消失。
　　丙酮和異丙醇 取本品1.0ml，加水1.0ml、磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml與高錳酸鉀的飽和溶液3.0ml，混勻後，置45-50℃水浴中，待高錳酸鉀褪色後，加10%氫氧化鈉溶波3.0ml，搖勻，用垂熔玻璃漏鬥濾過，濾液中加新製的1%糠酸 溶液1.0ml，放置10分鐘後，取出1.0ml，加????酸3.0ml，在3分鐘內觀察；如顯粉紅色，與對照液（取磷酸氫二鈉的飽和溶液1.0ml、10%氫氧化鈉溶液3.0ml與0.001%丙酮溶液0.8ml，加1%糠醛溶液1.0ml，用水稀釋成10ml，放置10分鐘後，取出1.0ml，加????酸3.0ml）比較，不得更深（0.0008%）。
　　戊醇或不揮發的易炭化物 取本品25ml，置蒸發皿中於水浴上蒸發至器皿表面微顯濕潤（約剩0.05ml），加95%硫酸數滴，不得染成紅色或棕色。
　　不揮發物 取本品40ml，置105℃恆重的蒸發皿中，於水浴上蒸幹後，在105℃乾燥2小時，遺留殘渣不得過1mg。
　　貯藏:
　　遮光，密封保存。
　　中西藥分類:
　　西藥（包括化學藥品、生化藥品、抗生素、放射性藥品、藥用輔料））
　　分子式與分子量:
　　C2H6O 46.07
　　藥理作用:
　　消毒防腐藥、溶劑
百科大全
　　yichun
　　乙醇
　　ethyl alcohol
　　　　俗稱“酒精”，化學式C2H5OH，沸點78.4℃，無色、易燃、易揮發的液體。用於化工、製藥、合成橡膠、塑料、香料、合成纖維等。是醫學上最常用的消毒防腐劑。它能使蛋白變性，故有殺菌作用。臨床上常用70%(按重量計）的乙醇作皮膚和器械消毒；用20%～30%的乙醇為高熱病人塗擦皮膚，以達降溫的目的；用40%～50%的乙醇塗擦長期臥床病人受壓部位的皮膚，以促進血液循環，防止褥瘡發生。
　　　　
英文解釋
  1. :  base of alcoholic drinks, also used as a fuel or solvent,  ethanol,  Weingeist,  Spiritus,  Aethanolum,  Aethylicus,  ethyl hydrate,  methyl carbinol,  Yi Chun
  2. n.:  alcohol,  ethyl alcohol,  this liquid used as a solvent and fuel
法文解釋
  1. n.  éthanol, alcool
近義詞
醇, 酒精, 醕
相關詞
財經風雲人物風險投資投資王環保燃料污染物汽油
能源甲醇南陽天冠緑色能源生物能源酒精無水
醋酸菌甜高粱桑梁雅津雅津甜高粱中國甜高粱更多結果...
包含詞
乙醇????