| | 溶液中某溶質b的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol•kg-1,符號為bb(b為下標)。
bb=nb/w
式中w為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nb是溶質b的物質的量，以摩爾(mol)作單位。
質量摩爾濃度的優點是不受溫度的影響。對於極稀的水溶液來說，其物質的量濃度與質量摩爾濃度的數值幾乎相等。缺點是由於液體溶劑不易稱量，所以對一般實驗室工作來說使用起來不太方便。
質量摩爾濃度常用於溶液的凝固點和沸點的計算。 | | 溶液中某溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol/kg,符號為mB。
mB=nB/W
式中W為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nB是溶質B的物質的量，以摩爾作單位。
質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。
對於一般稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol/L）=m（mol/kg），這種近似常用於計算中。 | | 現在已近沒有摩爾質量濃度這種說法了,改叫物質的量濃度
化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算,利用化學反應進行定量分析時,用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便.溶質(用字母B表示)的物質的量濃度(molarity)是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量,用符號CB(B是小字)表示,常用單位為mol/L.
含義：以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
單位： mol / L
符號：CB
單位： mol/L或mol/m3
公式(物質的量濃度概念的計算)：cB=nB/V
物質的量濃度(mol/L)=溶質的物質的量(mol)/溶液的體積(L)
註意 ：
（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；
（2）在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質
的量或質量因體積的不同而不同。
（3）溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。
如 c(Cl2)＝0.1mol/L c(NaCl)＝2.0mol/L c(Fe2＋)＝0.5mol/L等。
一定物質的量濃度溶液的配製
1、實驗用品
除試劑外，配製中必須用到的實驗用品有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配製還需用托盤天平和藥匙、濾紙（或燒杯），用液體配製還需用量筒（或滴定管、移液管）。
2、配製步驟
（1）計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
（2）稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒（應用移液管，但中學階段一般用量筒）
量取液體體積。
（3）溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。
（4）轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端
應靠在容量瓶刻度綫以下）。
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振蕩，使溶液
混合均勻。
（6）定容：嚮容量瓶中加水至刻度綫以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹
面恰好與刻度綫相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使
溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。
一定物質的量濃度溶液中，溶質微粒的濃度
1、非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。
如 1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/L。
2、強酸、強鹼、可溶性????等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的
濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
如：1mol/L NaCl溶液中：c(Na＋)＝1mol/L c(Cl－)＝1mol/L
1mol/L H2SO4溶液中：c(H＋)＝2mol/L c(SO42－)＝1mol/L
1mol/L Ba(OH)2溶液中：c(Ba2＋)＝1mol/L c(OH－)＝2mol/L
1mol/L Fe2(SO4)3溶液中：c(Fe3＋)＝2mol/L c(SO42－)＝3mol/L
關於物質的量濃度的計算
1、關於物質的量濃度概念的計算
由
可得
註意：其中 V指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
[式中：ρ—溶液的密度，單位為g/mL或g/cm3
W—溶質的質量分數
M—溶質的摩爾質量
1000—指1000mL溶液
1—指1L溶液
以下公式所用與此相同。 ]
推斷過程：假設取 1L溶液，則：
推斷過程：假設取 1L溶液，則：
若題目中出現了溶解度 S，則可用代入上兩個公式，得：
[式中S—某溫度下的溶解度，以g為單位；100—指100g水]
3、一定物質的量濃度溶液的稀釋
由溶質的物質的量在稀釋前後不變得 C1V1＝C2V2（C1、C2為稀釋前後溶質的物質的量濃度）。
4、不同物質的量濃度溶液的混合計算
混合後溶液體積不變時 C1V1＋C2V2＝(V1＋V2)。
混合後溶液體積改變時 C1V1＋C2V2＝（其中）。
稀釋定律:C濃V濃=C稀V稀(高中)
m濃W濃=m稀W稀(初中) |
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