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| 正離子和負離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，如氯化鈉（nacl）分子中鈉離子（na+）和氯離子（cl-）之間的鍵。也叫電價鍵。 |
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| 依靠正離子或負離子之間的靜電引力産生的化學鍵,如氯化鈉(NaCl)分子中鈉離子(Na + )和氯離子(Cl - )之間的鍵,也叫“電價鍵” |
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離子鍵的鍵能比較大，反映在離子化合物中就是高熔沸點，離子鍵的鍵能被稱作晶格能，晶格能的符號與離子晶體解離過程焓變的符號保持一致。晶格能可以通過玻恩-哈勃循環（Bōrn-Haber cycle）或玻恩-蘭德公式（Bōrn-Landé）公式計算得出，也可以通過實驗測量測量。
以下是通過玻恩-哈勃循環（Bōrn-Haber cycle）計算得出的晶格能數據，單位：千焦/摩
類型NaFNaClNaBrNaIKFKClKBrKIBeO晶格能9237867477048127157306494443類型MgOCaOSrOBaO晶格能3791340132233054.註：計算所需參數（升華焓、電離能、汽化熱、鍵能、電子親和能）數據均取自《無機化學（第五版）》,2006. |
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共價鍵（covalent bond）
配位鍵（Coordinate covalent bond）
範德華力（van der Waals' forces）
氫鍵（Hydrogen Bonding） |
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lizijian
離子鍵
ionic bond
指通過異性電荷之間的吸引産生的化學結合作用，又稱電價鍵。電離能小的金屬原子（如鹼金屬）和電子親合能大的非金屬原子（如鹵素）接近時，前者將失去電子形成正離子，後者將獲得電子形成負離子，正負離子通過庫侖作用相互吸引，當這種吸引力與離子的電子云之間的排斥力達到平衡時，形成穩定的以離子鍵結合的體係。
離子鍵的特徵是作用力強，而且隨距離的增大減弱較慢；作用不受方向性和飽和性的限製，一個離子周圍能容納多少個異性離子及其配置方式，由各離子間的庫侖作用决定。以離子鍵結合的體係傾嚮於形成晶體，以便在一個離子周圍形成盡可能多的離子鍵，例如，NaCl分子傾嚮於聚集為NaCl晶體，使每個鈉（或氯）離子周圍的離子鍵從一個變為六個。
（黎樂民）
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- : ionic linkage, electrovalent linkage
- n.: electrovalent bond, ionic bond, ionic link
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