有離子參加的化學反應。離子反應的本質是某些離子濃度發生改變。常見離子反應多在水溶液中進行。根據反應原理，離子反應可分為復分解、????類水解、氧化還原、絡合4個類型；也可根據參加反應的微粒，分為離子間、離子與分子間、離子與原子間的反應等。極濃的電解質跟固態物質反應時，應根據反應的本質來確定是否屬於離子反應。例如，濃硫酸跟銅反應時，表現的是硫酸分子的氧化性，故不屬於離子反應；濃硫酸跟固體亞硫酸鈉反應時，實際上是氫離子跟亞硫酸根離子間的作用，屬於離子反應。此外，離子化合物在熔融狀態也能發生離子反應。
用實際參加反應的離子符號寫成的方程式稱為離子方程式
1、離子反應的概念
在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液裏發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。
2、離子反應的特點
離子反應的反應速率快，相應離子間的反應不受其它離子的幹擾。
3、離子反應的類型
（1）置換反應
在溶液中酸、鹼、????之間互相交換離子的反應，一般為非氧化還原反應。
（2）有離子參加的氧化還原反應
①置換反應的離子反應
金屬單質與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSO4溶液的反應，實際上是Fe與Cu2+之間的置換反應。非金屬單質與非金屬陰離子之間的置換反應，如Cl2與NaBr溶液的反應，實際上是Cl2與Br－之間的置換反應。
②其它一些有離子參加的氧化還原反應
如MnO2與濃HCl反應製取Cl2；Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2、CuCl2；Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和水等。
這些離子反應發生的條件是：比較強的氧化劑和較強的還原劑反應，生成氧化性較弱的氧化産物和還原性較弱的還原産物。因此掌握一些常見離子的氧化性或還原性的相對強弱，是判斷這一類離子反應能否發生的重要依據。
（3）絡合反應型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
離子反應本質：反應物的某些離子濃度減少。
離子反應發生條件
①生成難溶的物質。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成難電離的物質。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。
③生成揮發性物質。如生成CO2、SO2、H2S等。
衹要具備上述三個條件中的一個，離子互換反應即可發生。這是由於溶液中離子間相互作用生成難溶物質、難電離物質、易揮發物質時，都可使溶液中某幾種、自由移動離子濃度減小的緣故。若不能使某幾種自由移動離子濃度減小時，則該離子反應不能發生。如KNO3溶液與NaCl溶液混合後，因無難溶物質、難電離物質、易揮發物質生成，Na+、Cl－、K+、NO3—濃度都不減少，四種離子共存於溶液中，故不能發生離子反應。
（1）非氧化還原型的離子反應條件：
a．離子交換型：
例如：( Ag+) + (Cl-)=AgCl↓
離子交換後要有沉澱、氣體、弱電解質三者之一生成才能發生反應。
b．雙水解反應型：
例如：2(Al 3+) + (3CO3 2-) + 3H2O=2Al(OH)3↓ +3CO2↑
要生成更難溶解的物質或弱電解質才能發生離子反應。
c．絡合反應型：
例如：(Ag+)+2NH3→[Ag(NH3)2]+
生成比簡單離子更穩定的絡離子，離子反應才能進行。
（2）氧化還原型離子反應條件：
在電解質溶液中能滿足“以強製弱”的氧化還原反應規律的反應，離子反應才能進行。
例如：Cl2+(SO3 2-) + H2O=2Cl- + (SO4 2-) + 2H+
∵氧化性 還原性
∴此反應才能進行。
難點：離子在溶液中大量共存的規律。
即：嚮溶液中有關離子濃度減小的方向進行
判斷原則：在溶液中所有離子之間不能發生任何類型的反應，否則離子不能共存。
例如：生成沉澱的：如Ba2+與SO42-,CO32-;Ag+與Cl-,SO42-
（生成難電離的物質：H+與OH-;CH3COO-與H+；NH4+與OH-;H+與F-）
（生成氣體（揮發性物質）如：H+與CO32-,S2-,SO32-）
發生氧化還原: H+(KMnO4)與I-,S2-;Fe3+與
發生中和反應:Fe3+,Al3+,Cu2+等是在溶液中顯酸性的離子，OH-,CO3-,SO2-,SO3-,ClO4-等在溶液裏則顯鹼性， 酸鹼中和反應 ， 則不可共存
強氧化性離子：MnO4- Cr2O72- ClO- Fe3+ (H+)NO3-
強還原性離子：S2- I- Fe2+ HS- Sn2+ S2O32- SO32- HSO3-
因發生氧化還原反應無法大量共存
離子反應中，不可以拆開的物質有：單質、氣體、沉澱、水、弱酸、弱鹼、氧化物及絶大部分有機物（有機????除外）
常見有色離子：Fe2+：淺緑色 Fe3+：黃色 Cu2+：藍色 MnO4-：紫色……
1．由於發生復分解反應，離子不能大量共存
(1)有氣體産生。例如：CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42—、CO32—等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH—大量共存；Pb2+與Cl—，Fe2+與S2—、Ca2+與PO43—、Ag+與Cl-、Br-、I—等不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。例如：OH—、CH3COO—、PO43—、HPO42—、H2PO4—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42—、HS—、H2PO4—、HSO3—不能與OH—大量共存；NH4+與OH—不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：
① 例如：AlO2—、S2—、CO32—、C6H5O—等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。
這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。例如：3AlO2—十Al3+十6H2O＝4Al(OH)3↓等
典型雙水解的條件;弱酸跟、弱鹼根離子對應的酸鹼容易從體係中脫離。即生成沉澱、氣體或同時生成兩種沉澱 |