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由離子鍵形成的化合物。如氯化鈉(nacl)、氟化鈣(caf2)等。nacl、caf2等衹表示離子晶體中離子的個數比,所以是它們的化學式,而不是分子式。 |
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離子化合物 由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。例如,氯化鈉即是由帶正電的鈉離子(Na+)和帶負電的氯離子(Cl-)構成的離子化合物。許多鹼(如NaOH、KOH、Ba(OH)2等)和????(如CaCl2、KNO3、CuSO4 等)都是離子化合物。在離子化合物裏陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數,整個化合物呈電中性。多數離子化合物在固態(或晶態)時不能導電,而它的水溶液或熔融狀態則能導電。離子化合物一般說來,熔點和沸點較高,硬度較大,質脆,難於壓縮,難揮發。
某些鹼性氧化物,如Na2O、K2O,常見的????類如NaCl、KF,常見的鹼,如NaOH等都屬於離子化合物。
離子化合物是存在於:
1、活潑金屬(指第一和第二主族的金屬元素)與活潑的非金屬元素(指第六和第七主族的元素)之間形成的化合物。
2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。(酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等)
3、銨根離子(NH4+)和酸根離子之間,或銨根離子與非金屬元素之間。
離子化合物都是強電解質,且在水溶液或熔融狀態下都可以導電。 在原電池中的作用:形成閉合電路!
*離子化合物與共價化合物的關係
離子化合物和共價化合物都涉及到電子的移動。
離子化合物是通過離子鍵形成的化合物,離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
而共價化合物是通過共用電子構成的共價鍵結合而成的化合物,共價鍵是化學鍵的一種,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子嚮外不顯示電性,因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強,與離子鍵差不太多或甚至比離子鍵強。
常見的離子化合物:NaCl,CsCl,Na2O2,NH4Cl酸鹼,以及大多數的????~!並不是所有的鹼???? |
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lizi huahewu
離子化合物
ionic compounds
由離子組成的化合物。它一般由電負性較小的金屬元素與電負性較大的非金屬元素所組成。基於電負性的差別,在化合過程中,金屬元素的外層價電子將轉移給非金屬元素,從而在離子化合物中形成具有較穩定電子構型的正、負離子。例如金屬元素鈉和非金屬元素氯的電負性分別為0.9與3.0,在氯化鈉中每個鈉原子將轉移一個電子給氯原子,因此,氯化鈉是由帶正電荷的鈉離子(Na□)與帶負電荷的氯離子(Cl□)所組成的離子化合物。
在離子化合物中,離子間的結合力以庫侖靜電引力為主,正、負離子在空間排列上具有交替相間的結構特徵。多數離子化合物在固態或晶態下是透明的不良導體,但離子化合物的溶液和離子化合物的熔融態均能導電。這正是有離子存在其中的證明。離子化合物整體上的電中性,决定了化合物中各類正離子帶電量的總和應與諸負離子帶電量(絶對值)的總和相當。這一關係將對離子化合物正、負離子的組成比和電價比等結構因素有所製約。
(邵美成)
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- : ionic compound, heteropolar compound
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