|
|
| 由一種或幾種物質均勻地分散在另一種物質中所形成的混合物。由溶劑和溶質組成。能溶解其他物質的物質稱溶劑”，能被溶劑所溶解的物質稱溶質”。如蔗糖溶液中，水是溶劑，蔗糖是溶質。通常指水溶液。水是常用的溶劑。 |
|
| 溶體;通過溶解過程形成的一種混合物,它始終具有同樣的化學組成和物理性質,但在一定限度內它的濃度可以根據條件增高或降低,如一種單相的液體體係,其中被溶解的固體、液體或氣體的粒子被認為是分子或離子 |
|
| 通常指物質溶解在液體中形成的均勻的混合物。如糖溶解在水中而成的糖水。 |
|
分散質的粒子直徑＜1nm（10－9m）的分散係。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特徵。
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一的、穩定的混合物。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀????酸、????水、空氣等。
按聚集態不同分類：
氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體。
液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液。
固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體。 |
|
1.溶質：被溶解的物質
2.溶劑：溶解其他物質的物質
其中，水（h2o）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質。汽油、酒精也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等。
溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質。 |
|
1.均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
3.透明：溶液外觀上是透明的，利用這個特點可以區分於其他分散係。
4.能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小於1nm，能透過濾紙。 |
|
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。 |
|
溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量
但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積
溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100%
溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數
溶解度:一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度。
氣體溶解度是指壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的體積。
實驗室裏，溶液的一般配製步驟：
1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶。
2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻。 |
|
在溶液裏進行的化學反應常是比較快的。所以，在實驗室裏或化工生産中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然後把兩種溶液混合，並加以振蕩或攪動，以加快反應的進行。
溶液對動植物的生理活動也有很大意義。動物攝取食物裏的養料，必須 經過消化，變成溶液，才能吸收。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血 液中進行循環的。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理????水、醫治細菌感染引起 的各種炎癥的註射液(如慶大黴素、卡那黴素)、各種眼藥水等，都是按一定 的要求配成溶液使用的。植物從土壤裏獲得各種養料，也要成為溶液，才能 由根部吸收。土壤裏含有水分，裏面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤 溶液裏就含有植物需要的養料。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物稭稈、 野草，等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的 有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液裏，供農作物吸收。 |
|
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。 |
|
飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的且已有部分溶質沉降。可以通過加溶劑或過濾的方法，使得不飽和溶液變為飽和溶液。
飽和與不飽和溶液的互相轉化：
不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。
飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。
規則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規則溶液（Regular Solution）模型，並對規則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即
△H^M≠0
△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi
規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。 |
|
溶液形成的過程伴隨着能量、體積變化，有時還有顔色變化。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以剋服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用。
八、溶液的稀釋
根據稀釋前後溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算。
(1)用水稀釋濃溶液
設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m×a%＝(m＋n)×b%
(2)用稀溶液稀釋濃溶液
設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合後的溶質的質量分數為c%。
則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)
或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2) |
|
rongye
溶液
solution
兩種或兩種以上化學性質可區別的物質所組成的均勻混合物。溶液的組成比有一定的連續變化範圍，溶液的性質隨組成比而連續變化，均勻是指在這個單一相中物質的分散程度達到分子水平。具有上述特徵的實體可能是氣態的、固態的或是液態的，溶液一詞習用上是專指液體溶液，特別是水溶液；對於液－液組成的溶液在多數事例中稱為混合物（見溶液類型）。
對於氣體或固體溶於液體而成的溶液，習慣上把氣體或固體叫溶質，液體叫溶劑；對於兩種液體所組成的溶液，則把含量較多的組分叫溶劑，少者叫溶質，它們具有相對的意義。
在自然界中純物質極少，溶液是最主要的物質存在形式。人體中的體液是溶液，不知道溶液性質就不能瞭解生命現象；黃銅是銅和鋅的溶液（合金）；空氣則是由氮氣、氧氣、稀有氣體等組成的氣體混合物。要瞭解這些物質，就需要瞭解溶液性質的基本規律和內在原因。又如在許多工業過程中，反應必須在溶液中纔容易發生和控製，溶劑環境影響着化學反應的機理和速率；化工生産中的萃取、蒸餾、????析等操作和生物學、地球化學、地質學等學科研究中都涉及溶液，因此，溶液問題在化學和這些學科中占有重要位置。
溶解度 溶解是人們經常遇到的現象，不同物質形成溶液的可能性和溶解度的大小等問題，早為人們所關註，但迄今認識上還很不成熟。早期人們根據一些經驗來認識它。例如,水是具有多羥基分子物質的良溶劑;烴類易於相互溶解；二硫化碳是硫和碘的良溶劑，而對分子中具有極性集團的物質則是不良溶劑。所以，曾以一句諺語“相似者相溶”來描述這種溶解的特性。然而，隨着溶液種類的增多，發現這個原則不能概括許多事例，例如甲醇和苯、水和二甲基甲酰胺、苯胺和二乙基醚、聚苯乙烯和氯仿在室溫下皆能在全組成比範圍內混溶。這裏，每對物質的分子是不相似的。也可以指出一些相似而不溶的情況,例如,聚乙烯醇不溶於乙醇；醋酸纖維不溶於乙酸乙酯；聚丙烯腈不溶於丙烯腈；四氯化錫在苯中比在四氯化碳中更易溶解。這些事例表明：以“相似與否”作為原則，不能概括地描述多種多樣的溶解性質。雖然如此，當前不使用“相似”一詞，而根據分子極性所導致的分子間相互作用的大小來估計溶解性質的作法是有實用意義的，這一點可由表溶解度與極性看出：
溶度參數 利用實驗得到的物質的溶度參數，可以估計非電解質在有機溶劑中的溶解度。溶度參數 □的定義是：
□式中□為摩爾凝聚能；□□為摩爾體積,在低於正常沸點溫度時，□近似等於該物質的蒸發能□□。由實驗結果可知，一種溶質的良好溶劑的 □值，必與這個溶質的 □值相近。如果兩種溶劑之一的□值較溶質高；另一種較溶質低,則兩者的混合物比單一溶劑對溶質的溶解能力更好。這個現象為上表所示內容的一個方面。多數的酸、鹼、????易溶於水和其他極性溶劑。
决定溶液性質的因素 在溶液中,分子足夠接近,各種分子間的力皆起着一定作用；分子在溶液中占據空間，具有局部的和統計性質的排布狀況。從本質上看，溶液性質和溶解現象决定於兩方面特性：其一是溶液和純物質的結構；其二是分子間作用力的大小和性質。例如普通????水是由氯化鈉離子晶體和締合液體水所形成，在溶液中離子電場的作用導致一定數量鄰近離子的水偶極子固定取嚮，性質上表現為與離子相聯結，並且離子電場也影響着較遠區域的水分子性質，並改變了水的初始結構狀態。溶液性質隨濃度的變化，也是由上述結構和分子、離子間相互作用的變化所决定。兩個低碳的且碳原子數相近的烷烴混合時，體積和熱量變化接近零值 |
|
溶液-氫還原製粉法
preparation of powder by sotulion-hydrogen reduction
rongye qinghuanyuan zh一fenfo
溶液一氫還原製粉法(preparation of powder
by solution一hydrogen reduetion)含有金屬
離子或金屬絡離子的水溶液與氫發生還原反應，生成
金屬或合金粉末的一種粉末製取方法。在現代濕法冶
金中，該法是製取多種金屬粉末、金屬復合粉末以及金
屬一非金屬復合粉末的重要方法之一，且具有能耗低、
效率高、易於實現自動化生産等特點。
溶液一氫還原反應的實質是電化學置換反應，反應
通式為:
Me”++HZ一Me“+nH+
式中Me”+為金屬陽離子;n為價數。
理論分析表明:正電性金屬(銅、汞、銀、鉑和金等)
離子的還原，無論溶液的酸度如何都能進行;而負電性
金屬(錳，鋅，鉻，鐵和鎳等)離子的還原，則需將還原反
應中生成的酸加以中和，維持一定的pH值範圍，反應
才能繼續進行。實踐證明，氨可有效地調整pH值。此
外，溫度、氫的壓力、被沉積金屬離子的活度和催化劑
等，對還原反應都有影響。
該法對於一些低品位礦石很難用火法冶煉時，具
有明顯的優越性。在工業上，溶液一氫還原法可以製得
銅、鎳、鑽等金屬粉末和鎳一鑽、銅一鎳等合金粉末。例
如，將含鎳等金屬的硫化物礦，置於加壓加熱反應釜
中，通入氨(NH3)、水和空氣，保持。.SMPa左右的壓
力和適當的溫度，最終浸出液中含有[Ni(NH3)6]50;
等，其反應為:
NIS+GNH3+20:—Ni(NH3)++50-
在適當的壓力和溫度下，通入氫氣，使
「Ni(NH3)6]504+H:—Ni+(NH;):50‘+4NH3
的溶液一氫還原反應能夠順利進行，製取品質較好的鎳
粉，其副産品硫酸錢可作農用化肥。
(張智伯) |
|
- n.: aqua, dip, liquor, solution, supersaturated solution, liquid in which sth is dissolved, state of being dissolved, solution (chemistry)
|
|
- n. solution
|
|
| 溶解狀態 |
|
| 波美度 | 測定 | 濃度 | 單位 | 化學 | 環保 | 計量 | 百科辭典 | | 地球科學 | 百科大全 | 試劑 | 自然科學 | 實驗 | 提純 | 溶解度 | 結晶 | | 分析化學 | 滴定 | 分析學 | 更多結果... |
|
|
|