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氧還電位(oxidation-reduction potentials, redox potentials) 　　由於不同的還原劑具有不同的電子傳遞電位,而氧化與還原又是偶聯的,如nad+和nadh.它們的差別主要是電子數量不同,所以二者間就有一個電位差, 即氧還電位。構成氧化還原的成對離子或分子,稱為氧化還原對,或氧還對(redox pair)。氧還電位在標準條件下測定,即得標準氧化還原電位(standard oxidation reduction potentials, e0＇)。標準氧化還原電位的值越小,提供電子的能力越強。所謂標準條件是指1m反應濃度、25℃、ph 7.0和1個大氣壓,測得的氧還電位用伏特(v)表示。