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詩人: 歌麯作者 Ge Quzuozhe
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| 氧的通稱 |
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| “氧”的通稱。 |
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概述
中文名：氧氣
氧是一種化學元素，其原子序數為8，由符號“O”表示。在元素周期表中，氧是氧族元素的一員，它也是一個高反應性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。在標準狀況下，兩個氧原子結合形成氧氣，是一種無色無嗅無味的雙原子氣體，化學式為O2。如果按質量計算，氧在宇宙中的含量僅次於氫和氦，在地殼中，氧則是含量最豐富的元素。氧不僅占了水質量的88%，也占了空氣體積的20.9%。
構成有機體的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白質、碳水化合物和脂肪。構成動物殼、牙齒及骨骼的主要無機化合物也含有氧。由藍藻、藻類和植物經過光合作用所産生的氧氣化學式為O2，幾乎所有復雜生物的細胞呼吸作用都需要用到氧氣。對於厭氧性生物來說，氧氣是有毒的。這類生物曾經是早期地球上的主要生物，直到2.5億年前O2開始在大氣層中逐漸積纍。氧氣的另一個同素異形體是臭氧。在高海拔形成的臭氧層能夠隔離來自太陽的紫外綫輻射。但是接近地表的臭氧則是一種污染，這些臭氧主要存在與光化學煙霧中。
氧氣是由約瑟夫·普利斯特裏和卡爾·威廉·捨勒獨立發現的。雖然卡爾比約瑟夫早發現一年，但由於約瑟夫首先發表論文，所以很多人仍然認為是約瑟夫首先發現的。氧氣的英文名是“Oxygen”，由拉瓦錫定名與1777年，拉瓦錫利用氧氣所進行的試驗在燃燒和腐蝕的方面打敗了當時流行的燃素說。在工業上，氧氣是通過分餾液態空氣製備的，同時使用分子篩除去二氧化碳和氮氣。也可以通過電解水等其他方式製備氧氣。氧氣的運用包括鋼鐵的冶煉、塑料和紡織品的製造以及作為火箭推進劑與進行氧氣療法，也用來在飛機、潛艇、太空船和潛水中維持生命。
氧的單質形態有氧氣(O2)和臭氧(O3)。氧氣在標準狀況下是無色無味無臭，能幫助燃燒的雙原子的氣體。液氧呈淡藍色，具有順磁性。氧能跟氫化合成水。臭氧在標準狀況下是一種有特殊臭味的藍色氣體。
1.【物理性質】
在標準狀況下，氧氣的密度是1.429g∕l，比空氣的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶於水，在室溫下，1L水中衹能溶解於約30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在-183℃時變為藍色液體，在-218℃時會變成淡藍色雪花狀的固體。 2.【化學性質】
氧氣的化學性質比較活潑。除了惰性氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀、鈀之外，大部分的元素都能與氧起反應，這些反應稱為氧化反應，而反應産生的化合物稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。氧原子的結構
（1）、氧氣跟金屬反應：
與鉀的反應：
4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗
2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點燃或加熱，兩個反應同時進行）
與鈉的反應：
4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗
2Na+O2=Na2O2（條件：點燃或加熱），産生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。
與鎂的反應；2Mg＋O2=2MgO（條件：點燃），劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
與鋁的反應；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點燃），發出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。
與鐵的反應；
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（鐵銹的形成）
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
與鋅的反應：2Zn+O2=2ZnO（條件：點燃），
與銅的反應；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
（2）、氧氣跟非金屬反應：
與氫氣的反應：2H2+O2=2H2O（條件：點燃），産生淡藍色火焰，放出大量的熱，並有水生成。
與碳的反應：CO2（carbon dioxide)
(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點燃），劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
氧氣不完全時則産生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點燃）。
與硫的反應：S＋O2=SO2（條件：點燃），發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。
與紅磷的反應：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃），劇烈燃燒，發光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可）
與白磷的反應：P4+5O2=2P2O5，白磷在空氣中自燃，發光發熱，生成白煙。
與氮氣的反應：N2+O2=2NO（條件：放電）
與氧氣的反應：3O2=2O3（條件：放電）
（3）、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
氣態烴類的燃燒通常發出明亮的藍色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（條件：點燃）
乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（條件：點燃）
乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（條件：點燃）
苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（條件：點燃）
甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（條件：點燃）
乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（條件：點燃）
碳氫氧化合物與氧氣發生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）（通式完成後應註意化簡！下同）
烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（條件：點燃）
乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱）
此反應包含兩個步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加熱）
氯仿與氧氣的反應：2CHCl3+O2=2COCl2(光氣)+2HCl
（4）、氧氣與其它化合物的反應：
硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點燃）
煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫）
二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱）
空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點燃）
氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱）
一氧化氮與氧氣的反應：2NO+O2=2NO2
二、氧氣的某些用途和負作用
1.冶煉工藝
在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中産生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐煉鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高産量。在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時間提高産量。
2.化學工業
在生産合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等，以強化工藝過程，提高化肥産量。
3.國防工業
液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。
4.醫療保健方面
供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
一．氧是心髒的“動力源”
氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧嚮全身輸入能源,血氧的輸送量與心髒、大腦的工作狀態密切相關。心髒泵血能力越強，血氧的含量就越高；心髒冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。
二．氧氣噴泉
隨着人們對新鮮氧氣的需求願望與日俱增，在美國洛杉磯等大城市，一種氧氣噴泉吧隨之設立。在氧氣噴泉吧裏，人們手持透明氧氣罐，其上插上了精巧的外接吸收裝置，輕輕一吸，罐內的純氧即噴涌而出。帶着檸檬或其他香味的氧氣可連續輸送20分鐘。除此之外，美國其他與氧有關的産品不斷涌現，如各種含氧水、含氧汽水、含氧膠丸等。新興的氧氣消費，已形成一股新潮流。
三．增加吸氧量可減少術後感染及止吐
美國的《新英格蘭醫學雜志》發表一項新的研究成果。奧地利、美國及澳大利亞的麻醉醫師報告，衹要在手術中和手術後給病人增加吸氧量，病人術後感染危險將降低一半。因為增氧可以提高免疫係統的免疫能力，可為患者的“免疫大軍”提供更多“彈藥”，殺死傷口部位的細菌。
這項研究是在奧地利維也納和德國漢堡醫院的500名患者身上進行的。其過程是：在整個手術期間和術後兩個小時，為第一組250名患者實施含30%氧的麻醉，另一組250名患者在同一時間內接受含80%氧的麻醉。結果第一組手術後有28人感染，而第二組手術後衹有13人感染。
麻醉病人在術後發生惡心或嘔吐頗為常見，病人感到非常難受。進行此項研究的麻醉師說，增加吸氧比至2009年為止所使用的所有止吐藥效果更為明顯，且無危險和價格低廉。氧氣防止嘔吐的機製可能是防止腸道局部缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因為這有可能使病人在手術中覺醒。
四．高壓氧治療突發性耳聾
據某醫院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅能改善內耳聽覺器官的缺氧狀態，而且還能改善內耳血液循環即組織代謝，促進聽覺功能的恢復。一旦患了突發性耳聾，應立即去醫院高壓氧科，因為高壓氧對突發性耳聾的療效常取决於最初的治療時間，一般在發病後三天之內（最遲不應超過一周）治療效果最佳。
五．高壓氧治療牙周病效果好
牙周病指的是牙齦、牙周膜和牙槽骨的炎癥、變形、萎縮，最後導致牙齒鬆動、脫落的一種慢性進行性疾病。患了牙周病會有牙齦充血、紅腫、出血，牙齦溝加深，形成了牙周炎，牙周袋溢膿，有口臭，牙齒鬆動，並常伴有牙齦退縮。
牙周病的常規治療效果並不理想。近年來，醫務工作者用高壓氧治療牙周病，取得了良好的療效。高壓氧治療牙周病可提高牙周病局部組織的氧含量和氧的彌散距離，促進側枝循環的重建，改善局部循環。血管收縮效應可緩解局部腫脹。另外，高壓氧還能有效地抑製細菌，尤其是厭氧菌的生長繁殖，改善牙周組織的供血、供氧，促進新陳代謝，以利於局部組織的修復，達到抗炎、消腫、止血和除臭的目的。
六、中老年需要補氧
缺氧一般分為兩種：一種是體外缺氧，一種是體內缺氧：
體外缺氧：主要是因為外部原因造成的缺氧。人處在一個缺少氧氣的環境裏，如陰天氣壓低，高原地區，環境污染地區以及寫字樓、商場、地下室等都容易造成體外缺氧。
體內缺氧：是指人體自身的原因，導致吸入氧氣的不足，與一些老年病、工作節奏快等原因有關。如呼吸係統疾病（氣管炎、哮喘、肺氣腫、肺心病、肺部感染等）；血液循環不好（各種心髒疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈麯張等）。長期處於體內缺氧狀態，人體各個組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發中風等意外，直接威脅到生命的安全。
中老年缺氧的癥狀表現
1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場、地下設施內感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。
2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚乾燥、睡眠不足、多夢易醒，註意力不集中，臉色蒼白，心情緊張後頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。
七．過度吸氧的負作用
早在19世紀中葉，英國科學家保爾·伯特首先發現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣。人如果在大於0.05 MPa（半個大氣壓）的純氧環境中，對所有的細胞都有毒害作用，吸入時間過長，就可能發生“氧中毒”。肺部毛細管屏障被破壞，導致肺水腫、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使各脹器缺氧而發生損害。在0.1 MPa（1個大氣壓）的純氧環境中，人衹能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2個大氣壓）高壓純氧環境中，最多可停留1.5小時 ~ 2小時，超過了會引起腦中毒，生命節奏紊亂，精神錯亂，記憶喪失。如加入0.3 MPa（3個大氣壓）甚至更高的氧，人會在數分鐘內發生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧還會促進生命衰老。進入人體的氧與細胞中的氧化酶發生反應，可生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞衰老的有害物質，它堆積在心肌，使心肌細胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝髒，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得癡呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。 |
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一般實驗室製造氧氣使用的方法是： 實驗裝置
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑
2.用催化劑MnO2並加熱氯酸鉀,化學式為:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑
工業製造氧氣方法：
1. 壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中製氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的優點：1、常溫下進行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
氧氣的製取還可以用過氧化鈉（Na2O2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣
另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水
3.物理製氧
通過富氧膜製氧，讓空氣震蕩，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。註：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態 |
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世界上最早發現氧氣的是我國唐朝的煉丹傢馬和。馬和認真地觀察各種可燃物，如木炭、硫磺等在空氣中燃燒的情況後，提出的結論是：空氣成分復雜，主要由陽氣(氮氣)和陰氣(氧氣)組成，其中陽氣比陰氣多得多，陰氣可以與可燃物化合把它從空氣中除去，而陽氣仍可安然無恙地留在空氣中。馬和進一步指出，陰氣存在於青石(氧化物)、火硝(硝酸????)等物質中。如用火來加熱它們，陰氣就會放出來，他還認為水中也有大量陰氣，不過常難把它取出來。馬和的發現比歐洲早1000年。
馬和把畢生研究的成果記錄在一本名叫《平竜認》的書中，該書68頁，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流傳到清代，後被德國侵略者乘亂搶走。
1774年英國化學家J.普裏斯特利裏和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.捨勒用加熱氧化汞和其他含氧酸????製得氧氣雖然比普裏斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年纔發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普裏斯特利訪問法國，把製氧方法告訴A.-L.拉瓦錫，後者於1775年重複這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。 |
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氧氣（Oxygen）希臘文的意思是“酸素”，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。現在日文裏氧氣的名稱仍然是“酸素”。而臺語受到臺灣日治時期的影響，也以“酸素”之日語發音稱呼氧氣。
氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為“養氣”即“養氣之質”，後來為了統一就用“氧”代替了“養”字，便叫這“氧氣”。 |
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名稱：紅磷燃燒實驗
原理：紅磷在密閉容器中燃燒測定空氣中氧氣的體積分數
紅磷+氧氣=（點燃）五氧化二磷
4P+5O2=(點燃）2P2O5
方程式：4P+5O2=點燃=2P2O5
現象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量
水沿導管進入集氣瓶中至約五分之一處停止
結論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶於水 2.氮氣不可燃不助燃）
藥品的選擇：選擇能與空氣中的氧氣反應，而不跟氧氣及其他氣體起反應的固體，且反應後的生成物為固體，這樣使密閉容器中氣體的量減少，
從而使容器中的氣體壓強變小，大氣壓將燒杯內的水壓入集氣瓶中。
藥品的替代品：若可燃物用硫或碳代替磷，則燒杯內的水須用NaOH溶液代替，也可起到相同的效果。
成功關鍵：氣密性良好 否則結果偏小
紅磷量要足 否則結果偏小
等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結果偏小
實驗開始前加上止水夾 否則結果偏大 |
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一種化學元素。化學符號O ，原子序數8 ，原子量15.9994，屬周期係ⅥA族。
氧的發現 1774年英國化學家J.普裏斯特利裏和他的同伴用一個大凸透鏡將太陽光聚焦後加熱氧化汞，製得純氧，並發現它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.捨勒用加熱氧化汞和其他含氧酸????製得氧氣雖然比普裏斯特利還要早一年，但他的論文《關於空氣與火的化學論文》直到1777年纔發表 ，但他們二人確屬各自獨立製得氧。1774年，普裏斯特利訪問法國，把製氧方法告訴A.-L.拉瓦錫，後者於1775年重複這個實驗，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個字來源於希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，後世把這三位學者都確認為氧氣的發現者。
氧的存在 氧有三種穩定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧16 含量占 99.759 ％。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分佈極廣，大氣中氧的體積分數為20.95%，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上還存在着許多含氧酸????，如土壤中所含的鋁硅酸????，還有硅酸????、氧化物、碳酸????的礦物。大氣中的氧不斷地用於動物的新陳代謝，人體中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉變為氧氣，使氧得以不斷地循環。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。
氧是化學性質活潑的元素，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金、鉑）之外 ，絶大多 數非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物：
XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF
同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法製得：
2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O
在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化：
2NO+O2=2NO2
氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構成生物體呼吸作用的主要反應：
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
氧的氧化態為 －2 、－1、＋2 。 氧的氧化性僅次於氟，因此，氧和氟發生反應時，表現為＋2價，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。
氧氣的實驗室製法有：①氯酸鉀的熱分解：
②電解水：
③氧化物熱分解：
④以二氧化錳做催化劑，使過氧化氫分解：
⑤高錳酸鉀的熱分解
在宇宙飛船中，可利用宇航員呼出的二氧化碳氣體與超氧化鉀作用，産生氧氣，供宇航員呼吸用。
生産和應用 大規模生産氧氣的方法是分餾液態空氣，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹後又冷凍為液態空氣，由於稀有氣體和氮氣的沸點都比氧氣低，經過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時除硫、磷等雜質，氧和乙炔混合氣燃燒時溫度高達3500℃，用於鋼鐵的焊接和切割。玻璃製造、水泥生産、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態如 、OH以及H2O2等對生物的組織有嚴重的損壞作用，紫外綫對皮膚和眼的損害多與此種作用有關。是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標準狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429/升，能溶於水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強為101kPa時，氧氣在約-180℃時變為淡藍色液體，在約-218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。
1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。
2.氧氣是燃燒和動植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發動機的氧化劑。
3.生産上應用的氧氣由液態空氣分餾而得。
4.一個氧分子是由兩個氧原子組成的 原子半徑0.074納米
5.物質與氧發生的化學反應屬於氧化反應（combination reaction) |
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地球的大氣層形成初期是不含氧氣的。
光合作用原始大氣是還原性的，充滿了甲烷、氨等氣體。
大氣層氧氣的出現源於兩種作用。
一個是非生物參與的水的光解，一個是生物參與的光合作用。
生物的光合作用對大氣層的影響巨大。它造成了大氣層由還原氛圍嚮氧化氛圍的轉變。使得水光解産生的氫氣能重新被氧化為水回到地球而不至於擴散到外層空間去，從而防止了地球上的水的流失。同時光合作用也加速了大氣層氧氣的積纍，深刻地改變了地球上物種的代謝方式和形態。大氣層含氧量在石炭紀的時候一度上升到了35%!。氧氣含量的增加造成了依賴於滲透方式輸氧的昆蟲在形態上的巨型化。在石炭紀曾出現過翼展達一米的巨蜻蜓。 |
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普通氧氣含有兩個未配對的電子，等同於一個雙遊離基。兩個未配對電子的自旋狀態相同，自旋量子數之和S=1，2S+1=3，因而基態的氧分子自旋多重性為3，稱為三綫態氧。
在受激發下，氧氣分子的兩個未配對電子發生配對，自旋量子數的代數和S=0，2S+1=1，稱為單綫態氧。
空氣中的氧氣絶大多數為三綫態氧。紫外綫的照射及一些有機分子對氧氣的能量傳遞是形成單綫態氧的主要原因。單綫態氧的氧化能力高於三綫態氧。
單綫態氧的分子類似烯烴分子，因而可以和雙烯發生狄爾斯-阿爾德反應 |
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缺氧一般分為兩種：一種是體外缺氧，一種是體內缺氧。
體外缺氧：主要是因為外部原因造成的缺氧。人處在一個缺少氧氣的環境裏，如陰天氣壓低，高原地區，環境污染地區以及寫字樓、商場、地下室等都容易造成體外缺氧。
體內缺氧：是指人體自身的原因，導致吸入氧氣的不足，與一些老年病、工作節奏快等原因有關。如呼吸係統疾病（氣管炎、哮喘）；血液循環不好（各種心髒疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈麯張等）。長期處於體內缺氧狀態，人體各個組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發中風等意外，直接威脅到生命的安全。
缺氧的癥狀表現：
（1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場、地下設施內感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。
（2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚乾燥、睡眠不足、多夢易醒，註意力不集中，臉色蒼白，心情緊張後頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。 |
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齒輪樂隊 氧氣
你有夢想 但他確挂在天上 你想要摘下來 但是缺少翅膀
你想要翅膀 就註定了要飛翔 在成長的過程歷練了堅強
呼吸着你愛的氧氣 你感受到了他的清新
我不斷的慢慢的往上飛
多想一回頭看到你 我要用我的翅膀帶着（呵護）你
我要用逐漸不斷豐滿過的身體 用來送給你
感謝你一直默默的鼓勵 像一股清新氧氣嵌入我的呼吸
可以讓我在這裏勇敢的唱下去 勇敢的做自己
你有夢想 他確挂在天上 你想要摘下來 但是缺少翅膀
你想要翅膀 就註定了飛翔 在成長的過程歷練了堅強
呼吸着你愛的氧氣 你感受到了他的清新
我不斷的慢慢的往上飛
多想一回頭看到你 我要用我的翅膀帶着（呵護）你
努力拼湊一個完美的自己 當做禮物來送給你
感謝一種莫名的鼓勵 像一股氧氣嵌入了我呼吸裏
讓我有勇氣勇敢的走下去 勇敢的做自己
solo
多想一回頭看到你 我要用翅膀帶着（呵護）你
努力拼湊一個完美的自己 當做禮物來送給你
感謝一種莫名的鼓勵 像一股氧氣嵌入了我呼吸裏
讓我有勇氣勇敢的走下去 勇敢的做自己 |
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yangqi
氧氣
oxygen
O□ 無色、無味、無臭的氣體，作為一種工業氣體主要由空氣分離而得。氧氣比空氣略重，微溶於水，液化溫度90.17K，固化溫度62.76K。氧氣的化學性質極為活潑,能與惰性氣體以外的所有化學元素形成氧化物,大多數元素在含氧氣氛中加熱時形成氧化物，有些元素可形成多種氧化物。氧氣能助燃，與其他可燃物按一定比例混合易發生爆炸。
氧氣廣泛分佈在自然界中，空氣、水、礦石中的氧約占地殼質量的一半，是地殼中含量最多的元素。氧占空氣的 20.94％（體積）。人類與動植物的生存依賴氧氣。空氣中的氧氣雖然不斷地用於呼吸、燃燒和其他氧化過程，但總量幾乎不變，這主要是由於緑色植物在光合作用過程中，由二氧化碳與水合成碳水化合物時放出了氧氣。
生産方法 工業上氧氣的生産方法有以下幾種。①深度冷凍法：由空氣分離製得。空氣經壓縮、冷卻而液化，在精餾塔中因氧氣與氮氣沸點不同而分離，此法是最經濟的製氧方法，可製得純度極高的氧氣，在工業上得到廣泛應用，采用全低壓流程，産品純度在98％以上，1m□氧氣耗電量1.62～1.98MJ。②分子篩變壓吸附法：也由空氣分離製得。氧氣的純度為70％～80％。③電解水法：在電解槽中，水被直流電電解為氫氣與氧氣，氧氣由陽極放出，氫氣由陰極放出。為提高水的電導率，可在電解槽中加入少量電解質（如氫氧化鈉或氫氧化鉀）。此法耗電量大,1m□氧氣耗電量43.2～54MJ，成本高，衹適於小型生産。
用途 氧氣在化工、冶金、軍事、醫療等部門有着廣活的應用。①作為一種主要的氧化劑用於化學工業，通過氧化過程製造一係列化工産品。天然氣、重質油或煤炭同氧氣及水蒸氣反應生成的合成氣是重要的基礎化工原料。②在冶金工業中，每生産一噸金屬，大約需要一噸氧氣用於礦物熔煉。在精製有色金屬和煉鋼時，必須通過氧化作用從金屬中除去碳、硫和磷等各種雜質。現在已發展了新的、完全用高純氧的冶煉設備，把純氧吹入熔化的金屬直到完全除去雜質，可以提高金屬的質量。③用來獲得高溫火焰（氧炔焰、氫氧焰），以熔化高熔點物質，進行焊接和切割金屬。④液態氧是現代火箭推進劑的一種氧化劑，運載火箭總載重量的三分之二以上是液態氧。⑤用於醫療和生物技術，病人常靠輸氧搶救，高原登山、水下作業等均需用氧氣。⑥在污水的生物化學處理中，可加入氧氣，以分解污物。
氧的輸送一般有三種方式：大部分的氧氣直接用管道輸送給用戶；少量的氧被液化，以絶熱貯槽貯運；還有少量氧氣受高壓壓縮，用鋼瓶運輸。
（房鼎業 施亞鈞）
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- n.: oxide, Oxygen, oxygen (gas)
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- n. oxygène
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| 氧 |
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