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化學性質
ferric oxide
化學式：Fe2O3氧化鐵
物理性質
式量：160
性狀：紅棕色粉末
相對密度(水=1)：5.24
熔點：1565℃
穩定性：穩定，溶於????酸、稀硫酸生成亞鐵????。
溶解性：不溶於水，不與水反應。
氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。
存在形式：礦物：赤鐵礦、赭石
別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹、赤鐵礦、鐵銹
三氧化二鐵是鐵銹*(原理見製法)的主要成分。
化學性質
標準生成焓：-824.2 kJ/mol
製法
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裏含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裏的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裏，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
用途
1. 其紅棕色粉末為一種低級顔料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中
2. 可做催化劑
3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用於和CO反應煉製生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫)
參見鐵的其它氧化物：氧化亞鐵、四氧化三鐵 |
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化學性質
標準生成焓：-824.2 kJ/mol |
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1309-37-1
製法
4Fe+6H20+3O2=4Fe(OH）3
在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。
在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，這層水膜裏含有少量的H+和OH-，還溶解了氧氣，結果在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液，它跟鋼鐵裏的鐵和少量的碳(因鋼鐵不純)恰好形成無數微小的原電池。在這些原電池裏，鐵是負極，碳是正極。鐵失去電子而被氧化：
負極：2Fe-4e-=2Fe2+
正極：2H2O+O2+4e-=4OH-
電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。
在此之後繼續反應：
Fe2+2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3+nH2O=2Fe2O3。nH2O+3H2O
在初中的化學裏，可用????酸（HCl）來除鐵銹。
方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
用途
1. 其紅棕色粉末為一種低級顔料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中
2. 可做催化劑
3. 玻璃、寶石、金屬的拋光劑
4.用於和CO反應煉製生鐵(H2也可) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高溫） Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(高溫) 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(氣)(高溫)
參見鐵的其它氧化物：氧化亞鐵、四氧化三鐵(在氧氣中劇烈燃燒生成）化學方程式：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4 |
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yanghuatie
氧化鐵
iron oxides
氧化亞鐵、三氧化二鐵和磁性氧化鐵的統稱。
氧化亞鐵 又稱一氧化鐵。化學式 FeO。黑色粉末；熔點 1369±1°C，相對密度 5.7；不溶於水、醇和鹼液，溶於酸；很不穩定，易氧化成三氧化二鐵。在隔絶空氣的條件下加熱二價鐵的化合物，如草酸亞鐵等可製得氧化亞鐵，或通氫於三氧化二鐵也可製得。氧化亞鐵主要用作玻璃中的色料。
三氧化二鐵 化學式Fe□O□。紅棕色或黑色無定形粉末；熔點 1565°C，相對密度 5.24；不溶於水，溶於酸。在空氣中灼燒亞鐵化合物或氫氧化鐵等可得三氧化二鐵。其紅棕色粉末為一種低級顔料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，也可做催化劑和玻璃、寶石、金屬的拋光劑。
磁性氧化鐵 又稱四氧化三鐵,化學式Fe□O□。為天然磁鐵礦(即磁石)的主要成分；黑色或紅棕色粉末；熔點1594±5°C，相對密度 5.18；不溶於水、乙醇、乙醚，易溶於濃酸。它在潮濕狀態下，在空氣中易氧化成三氧化二鐵。通水蒸氣於紅熱的鐵即可製得磁性氧化鐵。它可做顔料和拋光劑。特製的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。
（張華麟）
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- n.: ferric oxide, iron oxide, oxide
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