1803年英國化學家w.亨利研究氣體在液體中的溶解度時，總結出一條經驗規律，“在一定的溫度和壓強下，一種氣體在液體裏的溶解度與該氣體的平衡壓強成正比”。該定律適用的條件是其氣體的平衡分壓不大，氣體在溶液中不與溶劑起作用，（或起一些反應，但極少電離）。被溶解氣體的數量可用不同的濃度表示，亨利定律的數學表達式可有下列幾種形式：
pb=kb(x)xb，pb=kb(m)mb，pb=kb(c)cb
式中xb──溶質b的摩爾分數
mb──溶質b的質量摩爾濃度，單位為mol·kg-1
cb──為溶質b的物質的量濃度，單位為mol·dm-3
kb(x)，kb(m)，kb(c)均稱為亨利常數，它們的關係如圖。
ρ為溶液密度，mr(a)是溶劑a的相對分子質量。
亨利常數也有用單位體積中所溶解氣體的體積來表示的。
由於氣體溶解在液體中所構成的溶液與其他類型的溶液無區別，故該定律也適應於兩種液體組成的稀溶液。 |