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| 化學式h2c＝ch2。無色微甜的可燃性氣體。難溶於水，溶於乙醇、乙醚、苯等中。易發生氧化、加成、聚合等反應。工業上主要從石油煉製廠和石油化工廠所生産的氣體中分離而得，實驗室裏由酒精分解而得。為有機合成的基本原料，可製塑料、合成纖維、有機溶劑，還可作植物生長調節劑、果實催熟劑等。 |
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| 一種無色易燃的氣態鏈烯烴 CH 2 =CH 2 ,存在於煤氣中,現在通常由石油烴熱解獲得,主要用於有機合成(如乙醇、聚乙烯及苯乙烯的合成),用於促進植物生長和水果成熟以及用作麻醉劑 |
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| 有機化合物，無色的可燃氣體，有甜香的氣味。石油分解時産生大量的乙烯，所以也叫成油氣。是製造乙醇和其他有機化合物的重要原料，又可用於焊接和切割金屬。 |
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一、化學品名稱
化學品中文名稱： 乙烯
化學品英文名稱： ethylene
技術說明書編碼： 99
cas no.： 74-85-1
分子式： c2h4
分子量： 28.06
分子結構： c原子以sp2雜化軌道成鍵、分子為平面形的非極性分子。
乙烯燃燒化學方程式:c2h4+3o2=點燃=2co2+2h2o
二、成分/組成信息
有害物成分 含量 cas no.
乙烯 ≥99.95% 74-85-1
三、危險性概述
危險性類別：
侵入途徑：
健康危害： 具有較強的麻醉作用。急性中毒：吸入高濃度乙烯可立即引起意識喪失，無明顯的興奮期，但吸入新鮮空氣後，可很快蘇醒。對眼及呼吸道粘膜有輕微刺激性。液態乙烯可致皮膚凍傷。慢性影響：長期接觸，可引起頭昏、全身不適、乏力、思維不集中。個別人有胃腸道功能紊亂。
環境危害： 對環境有危害，對水體、土壤和大氣可造成污染。
燃爆危險： 本品易燃。
四、急救措施
皮膚接觸： 若有凍傷，就醫治療。
眼睛接觸：
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸睏難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：
五、消防措施
危險特性： 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。
有害燃燒産物： 一氧化碳、二氧化碳。
滅火方法： 切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、幹粉。
六、泄漏應急處理
應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限製出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。
七、操作處置與儲存
操作註意事項： 密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風係統和設備。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止産生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。
儲存註意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、鹵素分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易産生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。
八、接觸控製/個體防護
職業接觸限值
中國mac(mg/m3)： 未製定標準
前蘇聯mac(mg/m3)： 100
tlvtn： acgih 窒息性氣體
tlvwn： 未製定標準
監測方法：
工程控製： 生産過程密閉，全面通風。
呼吸係統防護： 一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩）。
眼睛防護： 一般不需特殊防護。必要時，戴化學安全防護眼鏡。
身體防護： 穿防靜電工作服。
手防護： 戴一般作業防護手套。
其他防護： 工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸。進入罐、限製性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。
九、理化特性
主要成分： 含量≥99.95％ (以體積計)。
外觀與性狀： 無色氣體，略具烴類特有的臭味。
ph：
熔點(℃)： -169.4
沸點(℃)： -103.9
相對密度(水=1)： 0.61
相對蒸氣密度(空氣=1)： 0.98
飽和蒸氣壓(kpa)： 4083.40(0℃)
燃燒熱(kj/mol)： 1409.6
臨界溫度(℃)： 9.2
臨界壓力(mpa)： 5.04
辛醇/水分配係數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 425
爆炸上限%(v/v)： 36.0
爆炸下限%(v/v)： 2.7
溶解性： 不溶於水，微溶於乙醇、酮、苯，溶於醚。
主要用途： 用於製聚乙烯、聚氯乙烯、醋酸等。
其它理化性質：
十、穩定性和反應活性
穩定性：
禁配物： 強氧化劑、鹵素。
避免接觸的條件：
聚合危害：
分解産物：
十一、毒理學資料
急性毒性： ld50：無資料
lc50：無資料
亞急性和慢性毒性：
刺激性：
緻敏性：
緻突變性：
緻畸性：
緻癌性：
十二、生態學資料
生態毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物積纍性：
其它有害作用： 該物質對環境有危害，對魚類應給予特別註意。還應特別註意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。
十三、廢棄處置
廢棄物性質：
廢棄處置方法： 處置前應參閱國傢和地方有關法規。建議用焚燒法處置。
廢棄註意事項：
十四、運輸信息
危險貨物編號： 21016
un編號： 1962
包裝標志：
包裝類別： o52
包裝方法： 鋼質氣瓶。
運輸註意事項： 采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。裝運該物品的車輛排氣管必須配備阻火裝置，禁止使用易産生火花的機械設備和工具裝卸。嚴禁與氧化劑、鹵素等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。中途停留時應遠離火種、熱源。公路運輸時要按規定路綫行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。
十五、法規信息
法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發佈)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生産、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (gb 13690-92)將該物質劃為第2.1 類易燃氣體。
用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料
乙烯能使酸性kmno4溶液和快退色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。
我國乙烯的主要産地：新疆 剋拉瑪依
原料來源：由於我國輕烴資源很少，原油偏重，從構成和所占比例來看，我國乙烯原料以石腦油和輕柴油為主，加氫尾油和輕烴所占比例較小，其他衹是個別使用。近年來，乙烯原料中石腦油比例逐年上升，輕柴油比例逐年下降，乙烯平均收率逐年提高，乙烯原料嚮優質化發展，單耗逐年降低。
市場價格：目前西南醋酸乙烯的市場報價9300～9400元/噸。
cfr東北亞 1090-1100 美元/每噸
cfr東南亞 1060-1070 美元/每噸
乙烯ethylene ch2=ch2，為一種植物激素。由於具有促進果實成熟的作用，並在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素（ripening hormone）。可抑製莖和根的增粗生長、幼葉的伸展、芽的生長、花芽的形成；另一方面可促進莖和根的擴展生長、不定根和根毛的形成、某些種子的發芽、偏上生長、芽彎麯部的形成器官的老化或脫離等。能促進鳳梨的開花，促進水稻和水繁縷莖的生長。幾乎所有作用的有效氣中濃度的閾值為0.0—0.1微升／升，最大值為1—10微升／升。一部分菌類和大部分高等植物均可生成乙烯，而在成熟的果實裏可大量的生成。若給營養組織以植物生長素或各種應力（接觸、病傷害、藥物處理等）則生成量可激增。在生物體內由甲硫氨酸生物合成，其第三、第四位碳轉變為乙烯，但合成酶的性質不明。甲硫氨酸脫氨生成的α-酮-4-甲硫丁酸，或後者進一步脫羧生成的甲硫丙醛，在過氧化氫、亞硫酸????、單酚的存在下由於過氧化物酶的作用而有效地生成乙烯，因此曾被認為是乙烯生物合成的中間體，但甲硫丙醛在生物體內存在尚未被證實。梅普森和沃德爾（l.mapson.d.wardale）在體外用轉氨酶、過氧化物酶和供給過氧化氫的葡萄糖氧化酶等三種酶的協同作用，顯示出由甲硫氨酸合成乙烯的事實，但通過同位素標記化合物的實驗，認為此反應係統在體內不起作用。乙烯也有從除甲硫氨酸以外的物質進行生物合成的情況。
從乙烯的結構式可以看出，乙烯分子裏含有c＝c雙鍵，鏈烴分子裏含有碳碳雙鍵的不飽和烴叫做烯烴。乙烯是分子組成最簡單的烯烴。
乙烯分子的空間構型
為了更簡單形象地描述乙烯分子的結構，我們常用分子模型來表示（如下圖）。在下圖中，i 的球棍模型裏，兩個碳原子間用兩根可以彎麯的彈性短棍來連接，用它們來表示雙鍵。在下圖中，ii 是乙烯分子的比例模型。
乙烯分子的模型
實驗表明，乙烯分子裏的c＝c雙鍵的鍵長是 1.33×10-10m，乙烯分子裏的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是 615kj/mol，實驗測得乙烷c－c單鍵的鍵長是1.54×10-10m，鍵能是348kj/mol。這表明c＝c雙鍵的鍵能並不是c－c單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，衹需要較少的能量，就能使雙鍵裏的一個鍵斷裂。這從下面介紹的乙烯的化學性質是可以得到證實。
製取乙烯的原理
工業上所用的乙烯，主要是從石油煉製工廠和石油化工廠所生産的氣體裏分離出來的。
實驗室裏是把酒精和濃硫酸混合加熱，使酒精分解製得。濃硫酸在反應過程裏起催化劑和脫水劑的作用。
製取乙烯的反應屬於液——液加熱型
乙烯的化學性質——加成反應
把乙烯通入盛溴水的試管裏，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。
乙烯能跟溴水裏的溴起反應，生成無色的1，2-二溴乙烷（ch2br－ch2br）液體。
這個反應的實質是乙烯分子裏的雙鍵裏的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種 有機物分子裏不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。
乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。
乙烯的化學性質——氧化反應
點燃純淨的乙烯，它能在空氣裏燃燒，有明亮的火焰，同時發出黑煙。
跟其它的烴一樣，乙烯在空氣裏完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子裏含碳量比較大，由於這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。
乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其它氧化劑氧化。
把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管裏。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。
乙烯可被氧化劑高錳酸鉀（kmno4）氧化，使高錳酸鉀溶液褪色。用這種方法可以區別甲烷和乙烯。
乙烯的化學性質——聚合反應
在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵裏的一個鍵會斷裂，分子裏的碳原子能互相結合成為很長的鏈。
這個反應的化學方程式用右式來表示：nch3-ch=ch2------------(催化劑) -[-ch--ch2-]-n
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ch3
反應的産物是聚乙烯，它是一種分子量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，分子式可簡單寫為（c2h4）n。生成聚乙烯這樣的反應屬於聚合反應。在聚合反應裏，分子量小的化合物（單體）分子互相結合成為分子量很大的化合物（高分子化合物）的分子。這種聚合反應也是加成反應，所以又屬於加成聚合反應，簡稱加聚反應。
聚乙烯是一種重要的塑料，由於它性質堅韌，低溫時仍能保持柔軟性，化學性質穩定，電絶緣性高，在工農業生産和日常生活中有廣泛應用。
乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連， c╰c雙鍵的鍵長比c—c單鍵的鍵長略短，c╰c雙鍵的鍵能比兩倍c—c單鍵能略小，所以其中的一個鍵較易斷裂，這就决定了乙烯的化學性質比較活潑。
不飽和烴：分子裏含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數少於飽和鏈烴的氫原子數，這種烴叫做不飽和烴。乙烯就是一種最簡單的不飽和烴。
2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：ch3ch2oh→濃硫酸、170℃→ch2╰ch2↑+h2o
(2)發生裝置：選用“液+液氣”的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)註意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的産量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170℃，以減少乙醚生成的機會。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成co2、co、c等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成so2。so2能使溴水或kmno4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將so2除去，也可以將氣體通過10%naoh溶液以洗滌除去so2，得到較純淨的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。
3.乙烯的物理性質
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/l，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性kmno4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並産生黑煙。
ch2╰ch2+3o22co2+2h2o
(2)加成反應：
ch2╰ch2+br2ch2br—ch2br(常溫下使溴水褪色)
ch2╰ch2+hclch3—ch2cl(製氯乙烷)
ch2╰ch2+hohch3ch2oh(製酒精)
加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
(3)聚合反應：nch2╰ch2ch2—ch2 n(製聚乙烯)
在一定條件下，乙烯分子中不飽和的c╰c雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子裏的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。
5.乙烯的用途
乙烯是主要的化工原料，用於製造塑料、合成纖維、有機溶劑、植物生長調節劑和果實催熟劑等。 |
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化學品中文名稱： 乙烯
分子式：C2H4；結構式: CH2=CH2
化學品英文名稱： ethylene （ethene）
技術說明書編碼： 99
CAS No.： 74-85-1
分子式： C2H4
最簡式：CH2分子量： 28.06
分子結構： C原子以sp2雜化軌道成鍵、分子為平面形的非極性分子。
乙烯燃燒化學方程式:C2H4+3O2→點燃→2CO2+2H2O分子立體模型
乙烯是世界上産量最大的化學産品之一,乙烯工業是石油化工産業的核心,乙烯産品占石化産品的70%以上,在國民經濟中占有重要的地位.世界上已將乙烯産品作為衡量一個國傢石油化工生産水平的重要標志之一. |
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| 含量≥99.95％ (以體積計算)。 |
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危險性類別：
侵入途徑：
健康危害： 具有較強的麻醉作用。急性中毒：吸入高濃度乙烯可立即引起意識喪失，無明顯的興奮期，但吸入新鮮空氣後，可很快蘇醒。對眼及呼吸道粘膜有輕微刺激性。液態乙烯可致皮膚凍傷。慢性影響：長期接觸，可引起頭昏、全身不適、乏力、思維不集中。個別人有胃腸道功能紊亂。
環境危害： 對環境有危害，對水體、土壤和大氣可造成污染。
燃爆危險： 本品易燃。 |
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皮膚接觸： 若有凍傷，就醫治療。
眼睛接觸： 立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理????水徹底衝洗至少15分鐘。就醫。
吸入： 迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸睏難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。 |
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危險特性： 易燃，與空氣混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高熱或與氧化劑接觸，有引起燃燒爆炸的危險。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。
有害燃燒産物： 一氧化碳。
滅火方法： 切斷氣源。若不能切斷氣源，則不允許熄滅泄漏處的火焰。噴水冷卻容器，可能的話將容器從火場移至空曠處。滅火劑：泡沫、二氧化碳、幹粉。 |
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| 應急處理： 迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限製出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防靜電工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。噴霧狀水稀釋。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。 |
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操作註意事項： 密閉操作，全面通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員穿防靜電工作服。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。使用防爆型的通風係統和設備。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與氧化劑、鹵素接觸。在傳送過程中，鋼瓶和容器必須接地和跨接，防止産生靜電。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。
儲存註意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應與氧化劑、鹵素分開存放，切忌混儲。采用防爆型照明、通風設施。禁止使用易産生火花的機械設備和工具。儲區應備有泄漏應急處理設備。 |
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職業接觸限值
中國MAC(mg/m3)： 未製定標準
前蘇聯MAC(mg/m3)： 100
TLVTN： ACGIH 窒息性氣體
TLVWN： 未製定標準
監測方法：
工程控製： 生産過程密閉，全面通風。
呼吸係統防護： 一般不需要特殊防護，高濃度接觸時可佩戴自吸過濾式防毒面具（半面罩）。
眼睛防護： 一般不需特殊防護。必要時，戴化學安全防護眼鏡。
身體防護： 穿防靜電工作服。
手防護： 戴一般作業防護手套。
其他防護： 工作現場嚴禁吸煙。避免長期反復接觸。進入罐、限製性空間或其它高濃度區作業，須有人監護。 |
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主要成分： 含量≥99.95％ (以體積計)。
外觀與性狀： 無色氣體，略具烴類特有的臭味。 少量乙烯具有淡淡的甜味。
pH：
熔點(℃)： -169.4
沸點(℃)： -103.9
相對密度(水=1)： 0.61
相對蒸氣密度(空氣=1)： 0.98
飽和蒸氣壓(kPa)： 4083.40(0℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1409.6
臨界溫度(℃)： 9.2
臨界壓力(MPa)： 5.04
辛醇/水分配係數的對數值： 無資料
閃點(fp)： 無意義
引燃溫度(℃)： 425
爆炸上限%(V/V)： 36.0
爆炸下限%(V/V)： 2.7
溶解性： 不溶於水，微溶於乙醇、酮、苯，溶於醚。溶於四氯化碳等有機溶劑。
主要用途： 用於製聚乙烯（自身加成）、聚氯乙烯、醋酸等，還可用來催熟水果。
其它理化性質： 可以和酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，乙烯作為還原劑，被氧化成二氧化碳。酸性高錳酸鉀被還原而褪色。
還可以和溴的四氯化碳發生加成反應，溴的四氯化碳溶液會褪色 |
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穩定性：
禁配物： 強氧化劑、鹵素。
避免接觸的條件：
聚合危害：
分解産物： |
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急性毒性： LD50：無資料
LC50：無資料
亞急性和慢性毒性：
刺激性：
緻敏性：
緻突變性：
緻畸性：
緻癌性： |
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生態毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物積纍性：
生態學作用：乙烯 早在20世紀初就發現用煤氣燈照明時有一種氣體能促進緑色檸檬變黃而成熟，這種氣體就是乙烯。但直至60年代初期用氣相層析儀從未成熟的果實中檢測出極微量的乙烯後，乙烯纔被列為植物激素。而不能相反。乙烯廣泛存在於植物的各種組織、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的條件下轉化而成的。它的産生具有“自促作用”，即乙烯的積纍可以刺激更多的乙烯産生。乙烯可以促進RNA和蛋白質的合成，在高等植物體內，並使細胞膜的透性增加， 生長素在低等和高等植物中普遍存在。加速呼吸作用。因而果實中乙烯含量增加時，已合成的生長素又可被植物體內的酶或外界的光所分解，可促進其中有機物質的轉化，加速成熟。乙烯也有促進器官脫落和衰老的作用。用乙烯處理黃化幼苗莖可使莖加粗和葉柄偏上生長。則吲哚乙酸通過酶促反應從色氨酸合成。乙烯還可使瓜類植物雌花增多，在植物中，促進橡膠樹、漆樹等排出乳汁。乙烯是氣體，1934年荷蘭F.剋格爾等從人尿得到生長素的結晶，在田間應用不方便。它正是引起胚芽鞘伸長的物質。一種能釋放乙烯的液體化合物2-氯乙基膦酸(商品名乙烯利)已廣泛應用於果實催熟、棉花采收前脫葉和促進棉鈴開裂吐絮、刺激橡膠乳汁分泌、水稻矮化、增加瓜類雌花及促進菠蘿開花等。
其它有害作用： 該物質對環境有危害，對魚類應給予特別註意。還應特別註意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。 |
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廢棄物性質：
廢棄處置方法： 處置前應參閱國傢和地方有關法規。建議用焚燒法處置。
廢棄註意事項： |
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危險貨物編號： 21016
UN編號： 1962
包裝標志：
包裝類別： O52
包裝方法： 鋼質氣瓶。
運輸註意事項： 采用剛瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放，並應將瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超過車輛的防護欄板，並用三角木墊卡牢，防止滾動。運輸時運輸車輛應配備相應品種和數量的消防器材。裝運該物品的車輛排氣管必須配備阻火裝置，禁止使用易産生火花的機械設備和工具裝卸。嚴禁與氧化劑、鹵素等混裝混運。夏季應早晚運輸，防止日光曝曬。中途停留時應遠離火種、熱源。公路運輸時要按規定路綫行駛，勿在居民區和人口稠密區停留。鐵路運輸時要禁止溜放。 |
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| 法規信息 化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發佈)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生産、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志 (GB 13690-92)將該物質劃為第2.1 類易燃氣體。 |
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用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料
乙烯ethylene CH2=CH2，為一種植物激素。由於具有促進果實成熟的作用，並在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素（ripening hormone）。可抑製莖和根的增粗生長、幼葉的伸展、芽的生長、花芽的形成；另一方面可促進莖和根的擴展生長、不定根和根毛的形成、某些種子的發芽、偏上生長、芽彎麯部的形成器官的老化或脫離等。能促進鳳梨的開花，促進水稻和水繁縷莖的生長。幾乎所有作用的有效氣中濃度的閾值為0.0—0.1微升／升，最大值為1—10微升／升。一部分菌類和大部分高等植物均可生成乙烯，而在成熟的果實裏可大量的生成。若給營養組織以植物生長素或各種應力（接觸、病傷害、藥物處理等）則生成量可激增。在生物體內由甲硫氨酸生物合成，其第三、第四位碳轉變為乙烯，但合成酶的性質不明。甲硫氨酸脫氨生成的α-酮-4-甲硫丁酸，或後者進一步脫羧生成的甲硫丙醛，在過氧化氫、亞硫酸????、單酚的存在下由於過氧化物酶的作用而有效地生成乙烯，因此曾被認為是乙烯生物合成的中間體，但甲硫丙醛在生物體內存在尚未被證實。梅普森和沃德爾（L.Mapson.D.Wardale）在體外用轉氨酶、過氧化物酶和供給過氧化氫的葡萄糖氧化酶等三種酶的協同作用，顯示出由甲硫氨酸合成乙烯的事實，但通過同位素標記化合物的實驗，認為此反應係統在體內不起作用。乙烯也有從除甲硫氨酸以外的物質進行生物合成的情況。
乙烯------------------
乙烯用量最大的是生産聚乙烯，約占乙烯耗量的45%；其次是由乙烯生産的二氯乙烷和氯乙烯；乙烯氧化製環氧乙烷和乙二醇。另外乙烯烴化可製苯乙烯，乙烯氧化製乙醛、乙烯合成酒精、乙烯製取高級醇。（右下圖為 聚乙烯） |
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我國乙烯的主要産地：新疆 剋拉瑪依
原料來源：由於我國輕烴資源很少，原油偏重，從構成和所占比例來看，我國乙烯原料以石腦油和輕柴油為主，加氫尾油和輕烴所占比例較小，其他衹是個別使用。近年來，乙烯原料中石腦油比例逐年上升，輕柴油比例逐年下降，乙烯平均收率逐年提高，乙烯原料嚮優質化發展，單耗逐年降低。
市場價格：目前西南醋酸乙烯的市場報價9300～9400元/噸。
CFR東北亞 1090-1100 美元/每噸
CFR東南亞 1060-1070 美元/每噸 |
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從乙烯的結構式可以看出，乙烯分子裏含有C＝C雙鍵，鏈烴分子裏含有碳碳雙鍵的不飽和烴叫做烯烴。乙烯是分子組成最簡單的烯烴。
乙烯分子的空間構型
為了更簡單形象地描述乙烯分子的結構，我們常用分子模型來表示（如下圖）。在下圖中，I 的球棍模型裏，兩個碳原子間用兩根可以彎麯的彈性短棍來連接，用它們來表示雙鍵。在下圖中，II 是乙烯分子的比例模型。
乙烯分子的模型
實驗表明，乙烯分子裏的C＝C雙鍵的鍵長是 1.33×10-10m，乙烯分子裏的兩個碳原子和四個氫原子都處在同一平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是 615kJ/mol，實驗測得乙烷C－C單鍵的鍵長是1.54×10-10m，鍵能是348kJ/mol。這表明C＝C雙鍵的鍵能並不是C－C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，衹需要較少的能量，就能使雙鍵裏的一個鍵斷裂。這從下面介紹的乙烯的化學性質是可以得到證實。
製取乙烯的原理
乙烯製取方程式工業上所用的乙烯，主要是從石油煉製工廠和石油化工廠所生産的氣體裏分離出來的。
實驗室裏是把酒精和濃硫酸按1：3混合迅速加熱到170攝氏度，使酒精分解製得。濃硫酸在反應過程裏起催化劑和脫水劑的作用。
製取乙烯的反應屬於液——液加熱型
乙烯能使酸性KMnO4溶液和快褪色，這是乙烯被高錳酸鉀氧化的結果，而甲烷等烷烴卻沒有這種性質。
實驗室製取乙烯裝置圖乙烯的化學性質——加成反應
把乙烯通入盛溴水的試管裏，可以觀察到溴水的紅棕色很快消失。
乙烯能跟溴水裏的溴起反應，生成無色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液體。
這個反應的實質是乙烯分子裏的雙鍵裏的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種 有機物分子裏不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質的反應叫做加成反應。
乙烯還能跟氫氣、氯氣、鹵化氫以及水等在適宜的反應條件下起加成反應。
乙烯的化學性質——氧化反應
點燃純淨的乙烯，它能在空氣裏燃燒，有明亮的火焰，同時發出黑煙。
跟其它的烴一樣，乙烯在空氣裏完全燃燒的時候，也生成二氧化碳和水。但是乙烯分子裏含碳量比較大，由於這些碳沒有得到充分燃燒，所以有黑煙生成。
乙烯不但能被氧氣直接氧化，也能被其它氧化劑氧化。
把乙烯通入盛有高錳酸鉀溶液（加幾滴稀硫酸）的試管裏。可以觀察到溶液的紫色很快褪去。
乙烯可被氧化劑高錳酸鉀（KMnO4）氧化，使高錳酸鉀溶液褪色。用這種方法可以區別甲烷和乙烯。
乙烯的化學性質——聚合反應
在適當溫度、壓強和有催化劑存在的情況下，乙烯雙鍵裏的一個鍵會斷裂，分子裏的碳原子能互相結合成為很長的鏈。
這個反應的化學方程式用右式來表示：nCH2=CH2------------(催化劑) -[-CH2--CH2-]-n
反應的産物是聚乙烯，它是一種分子量很大（幾萬到幾十萬）的化合物，分子式可簡單寫為（C2H4）n。生成聚乙烯這樣的反應屬於聚合反應。在聚合反應裏，分子量小的化合物（單體）分子互相結合成為分子量很大的化合物（高分子化合物）的分子。這種聚合反應也是加成反應，所以又屬於加成聚合反應，簡稱加聚反應。
聚乙烯是一種重要的塑料，由於它性質堅韌，低溫時仍能保持柔軟性，化學性質穩定，電絶緣性高，在工農業生産和日常生活中有廣泛應用。
乙烯分子中碳碳原子間以雙鍵相連， C═C雙鍵的鍵長比C—C單鍵的鍵長略短，C═C雙鍵的鍵能比兩倍C—C單鍵能略小，所以其中的一個鍵較易斷裂，這就决定了乙烯的化學性質比較活潑。
不飽和烴：分子裏含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，碳原子所結合的氫原子數少於飽和鏈烴的氫原子數，這種烴叫做不飽和烴。乙烯就是一種最簡單的不飽和烴。
2.乙烯的實驗室製法
(1)反應原理：CH3CH2OH→濃硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O
(2)發生裝置：選用“液+液 氣”的反應裝置。
(3)收集方法：排水集氣法(因乙烯的密度跟空氣的密度接近且難溶於水)。
(4)反應類型：消去反應
(5)註意事項：
①反應液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。使用過量的濃硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的産量。
②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固體，目的是防止反應混合物在受熱時暴沸。
③溫度計水銀球應插在液面下，以準確測定反應液溫度。加熱時要使溫度迅速提高到170，以減少乙醚生成的機會（在140時會生成乙醚）。
④在製取乙烯的反應中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應過程中易將乙醇氧化，最後生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質實驗前，應將氣體先通過鹼石灰將SO2除去，也可以將氣體通過10%NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純淨的乙烯。
⑤空氣中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火極易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以點燃乙烯時要小心。
3.乙烯的物理性質
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
4.乙烯的化學性質
(1)氧化反應：
①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並産生黑煙。
CH2═CH2+3O2 2CO2+2H2O
(2)還原反應：CH2=CH2+H2 CH3-CH3
(3)加成反應：
CH2═CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色)
CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(製氯乙烷)
CH2═CH2+HOH—催化劑、加熱、加壓→CH3CH2OH(製酒精)
CH2═CH2+H2—Ni或Pd→CH3CH3
(4)加成反應：有機物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
加聚反應： nCH2═CH2 -(CH2—CH2)- n (製聚乙烯)
在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子裏的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。
這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應，所以又屬於加成反應，簡稱加聚反應。
最簡單的烯烴。分子式CH2=CH2 。少量存在於植物體內，是植物的一種代謝産物，能使植物生長減慢，促進葉落和果實成熟。無色易燃氣體。熔點－169℃，沸點－103.7℃。幾乎不溶於水，難溶於乙醇，易溶於乙醚和丙酮。
乙烯分子裏的 C=C雙鍵的鍵長是1.33×10 -10 米，乙烯分子裏的 2個碳原子和4個氫原子都處在同一個平面上。它們彼此之間的鍵角約為120°。乙烯雙鍵的鍵能是615千焦/摩，實驗測得乙烷C—C單鍵的鍵長是1.54×10 -10 米，鍵能 348千焦/摩。這表明C=C雙鍵的鍵能並不是C—C單鍵鍵能的兩倍，而是比兩倍略少。因此，衹需要較少的能量，就能使雙鍵裏的一個鍵斷裂。這是乙烯的性質活潑，容易發生加成反應等的原因。
在形成乙烯分子的過程中，每個碳原子以 1個2s軌道和2個2p軌道雜化形成3個等同的sp 2 雜化軌道而成鍵。這 3個sp 2 雜化軌道在同一平面裏，互成 120°夾角。因此，在乙烯分子裏形成5個σ鍵，其中4個是C—H鍵(sp 2 — s)1個是C—C鍵(sp 2 — sp 2 )；兩個碳原子剩下未參加雜化的2個平行的p軌道在側面發生重疊，形成另一種化學鍵：π鍵，並和σ鍵所在的平面垂直。如：乙烯分子裏的C=C雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵形成的。這兩種鍵的軌道重疊程度是不同的。π鍵是由p軌道從側面重疊形成的，重疊程度比σ鍵從正面重疊要小，所以π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，斷裂時需要的能量也較少。 |
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隨着中國乙烯工業的發展，供需平衡關係將逐步得到改善，市場競爭則更加激烈。面對以市場國際化、資源國際化、技術與人才國際化、資本國際化為主要特徵的經濟全球化大趨勢，市場占有率主要取决於産品品種、質量和成本。因此，每個乙烯廠應有各自的特色，形成自身的強勢，如果衹是簡單地重複建設，産品結構雷同，則難以形成競爭優勢。
中國乙烯存在巨大的市場缺口和消費增長空間，國産乙烯的市場占有率一直較低。為緩解國內乙烯供應緊張，滿足國內經濟發展需求，雖然中國石油、中國石化和中海油加快實施乙烯擴能計劃，但預計到2010年中國乙烯當量消費供需缺口將達1119萬噸。從整體情況看，中國乙烯工業還有較大的發展空間。 |
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yixi
乙烯
ethylene
H□C□CH□ 用途最廣泛的基本有機化工基礎原料，大量由烴類裂解製得。為無色、略甜、易燃、易爆氣體，可在加壓和低溫下液化,沸點-103.71°C,臨界溫度9.2°C，臨界壓力5.042MPa。
沿革 19世紀末，德國化學家P.弗裏切在美國建立了以含乙烯氣體為原料的小規模生産乙醚的裝置，開始了乙烯化學利用的初步嘗試。隨後又出現了從焦爐煤氣中分離乙烯和由乙醇脫水製乙烯的方法，並在工業上得到小規模應用。20世紀初，隨着石油化工的崛起，副産乙烯的數量已不敷需要。1920年，美國聯合碳化物公司的下屬公司──林德空氣産品公司開發了乙烷、丙烷高溫裂解製乙烯的方法。1923年，聯合碳化物公司在西弗吉尼亞州建立了第一個石油烴類裂解製乙烯的石油化工廠。
隨着乙烯的生産轉嚮以石油和天然氣為原料後，過去以乙炔和其他化學品為原料生産的一些有機化工産品，如氯乙烯、乙醛、醋酸、環氧乙烷、乙二醇等相繼轉嚮以乙烯為原料。現在，乙烯衍生物包括大量有機産品和高分子材料，因此，世界各國均以乙烯産量作為衡量一個國傢石油化工生産水平的標志。世界的乙烯産量增長很快,1960年為2.91Mt，而1985年年生産能力達到55.49Mt。近年來，世界乙烯生産能力主要集中在工業發達國傢和地區的情況正在發生明顯的變化。中國從60年代初期開始發展乙烯的生産和利用。
生産方法 工業上采用的乙烯生産方法有石油烴裂解，乙醇催化脫水、焦爐煤氣分離等。由於石油和天然氣資源豐富,大規模生産乙烯成本低、質量好。因此,大量乙烯主要用石油烴裂解法生産（見彩圖氧氯化法合成氯乙烯生産裝置）。乙醇催化脫水法、焦爐氣分離法衹有小量生産。
石油烴高溫裂解 有多種方法，其中以管式爐裂解法最重要，占世界生産能力的99.5％以上，它是石油化工中龐大復雜且投資最大的裝置之一，一直是技術開發的主要目標，技術和生産發展迅速。最初以天然氣凝析液及煉廠氣為原料。50年代，西歐及日本由於缺乏石油及天然氣資源，原料主要采用石腦油。60年代以後，開始采用直餾輕柴油、減壓柴油。80年代中期，在原料的總構成中，2/3是液體原料，1/3是氣態原料，而發展趨嚮是在原料多樣化的同時，采用輕質烴為原料的工廠增多。世界各國和地區，都從其資源情況及原料供應的穩定性出發，分別選用相應的原料路綫。中國目前所用原料以輕柴油為主。由於管式裂解爐所用材質及結構方面的進展,80年代新型管式爐的熱效率已達92％～93％,反應停留時間由零點幾秒縮短到毫秒級，反應氣體的出口溫度可達850～900°C。目前，最大的乙烯裝置的年生産能力已達725kt,乙烯生産的能耗比70年代降低了50％左右。裂解得到含乙烯30％左右的混合氣，再經裂解氣分離，可得純度為99.95％的乙烯。
乙醇脫水 乙醇催化脫水製乙烯是工業上早期采用的方法。脫水所用催化劑為載於焦炭的磷酸、活性氧化鋁或ZSM分子篩,反應溫度一般為360～420°C。以焦炭為載體的磷酸催化劑是工業上早期使用的催化劑，其特點是所得産品純度高，脫水産物經水洗和乾燥後可得純度99.5％的乙烯。但是磷酸催化劑有酸瀝出、泄漏，引起腐蝕等問題,操作時需要經常卸出催化劑和更新設備,處理能力也較低。氧化鋁催化劑特別是分子篩催化劑較為清潔、堅固,沒有設備腐蝕問題,為目前所采用。所用的反應器有固定床和流化床兩種，前者的乙烯産率為94％～96％，後者為99％。反應氣體需經過淨化。一般淨化係統采用在中壓低溫下操作的兩座精餾塔。在第一精餾塔塔頂除去輕組分，第二精餾塔除去重組分，産品乙烯則在第二精餾塔頂得到。目前，中國、印度、 |
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- : olefiant gas, hexene, ethyl
- n.: ethylene, ethene, aethylenum
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- n. éthylène
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