气体

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qì tǐ qì tǐ

　　没有一定形状和体积,可以流动的物质

No. 2

　　精气和身体。《礼记·内则》：“凡养老：五帝宪，三王有乞言。五帝宪，养气体而不乞言。” 孔颖达疏：“奉养老人，就气息身体，恐其劳动，故不乞言。” 宋司马光《随乞宫观表辞位札子》：“臣以病羸拜起……旬日以来，疾大势虽退，饮食亦稍进，然气体疲乏。”

No. 3

　　指人的气质和形貌。《西游记》第三九回：“妖魔变作我师，气体相同，实难辨认。”

No. 4

　　古谓气之实体。北齐颜之推《颜氏家训·归心》：“日月星辰，若皆是气，气体轻浮，当与天合，往来环转，不得错违。”

No. 5

　　今特指没有固定的形状和体积、能自发充满任何容器的物质。如：空气、氧气、沼气等。

No. 6

　　文章的气势与风格。宋陈善《扪虱新话·欧阳公不以古文始于尹师鲁》：“予观国初文章，气体卑弱，犹有五代餘习。” 清恽敬《＜大云山房文稿二集＞叙录》：“至若黄初、甘露之间，子桓、子建气体高朗，叔夜、嗣宗情识精微。” 清龚自珍《己亥杂诗》之七五：“不能古雅不幽灵，气体难躋作者庭。”

No. 7

　　没有一定的形状和体积、能充满任何容器的物质。通常情况下，气体分子间距离较大，相互作用力很小可忽略，分子运动十分自由，所以气体易被压缩，且能充满容器。

No. 8

　　气体是物质的一个态。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。气态物质的原子或分子的动能比较高。
　　气体有实际气体和理想气体之分。理想气体被假设为气体分子之间没有相互作用力，气体分子自身没有体积，当实际气体压力不大，分子之间的平均距离很大，气体分子本身的体积可以忽略不计，温度又不低，导致分子的平均动能较大，分子之间的吸引力相比之下可以忽略不计，实际气体的行为就十分接近理想气体的行为，可当作理想气体来处理。以下内容中讨论的全部为理想气体，但不应忘记，实际气体与之有差别，用理想气体讨论得到的结论只适用于压力不高，温度不低的实际气体。
　　① 理想气体方程
　　pv=nrt
　　遵从理想气体状态方程是理想气体的基本特征。理想气体状态方程里有四个变量——气体的压力p、气体的体积v、气体的物质的量n以及温度t和一个常量（气体常为r），只要其中三个变量确定，理想气体就处于一个状态，因而该方程叫做理想气体状态方程。温度t和物质的量n的单位是固定不变的，分别为k和mol，而气体的压力p和体积v的单位却有多种取法，这时，状态方程中的常量r的取值（包括单位）也就跟着改变，在进行运算时，千万要注意正确取用r值：
　　p的单位 v的单位 r的取值（包括单位）
　　atm
　　atm
　　pa
　　kpa
　　pa l
　　cm3
　　l
　　l
　　m3 0.08206l•atm/mol•k
　　82.06cm3•atm/mol•k
　　0.008134l•pa/mol•k
　　8.314l•kpa/mol•k
　　8.314m3•pa/mol•k
　　☆1 atm=101.325kn/m2；1pa=1n/ m2；1n•m=1j；当各种物理量均采用si制单位时，r=8.314j/mol•k
　　例：
　　由此我们可以计算理想气体在标准状况下的体积
　　解：
　　由 pv=nrt得：
　　v=n•r•t/p
　　=1mol•8.314l•pa/mol•k•273.16k/101325pa
　　=22.4127224278l
　　② 分压定律
　　1810年道尔顿发现，混合气体的总压等于把各组分气体对浓度置于同一容器里所产生的压力之和。这个规律称为道尔顿分压定律。其实，道尔顿分压定律只对理想气体才成立，对于实际气体，由于分子间作用力的存在，道尔顿定律将出现偏差。因此，能满足道尔顿分压定律的气体混合物称为理想气体的理想混合物。
　　国家测量局颁布的gb102.8—82采纳iupac的推荐，规定混合气体中的气体b的分压pb的定义为
　　pb=xbp
　　式中xb为气体b的摩尔分数，p为混合气体在同温度下的总压。于是我们又可以得到：
　　p=p1 +p2 +p3 +p4 +……+pj +pb =∑pj =∑xjp
　　上式表明，混合气体的总压等于同温度下其组分气体的分压之和，此式可用于任何混合气体。
　　对于理想气体，将p总v=n总rt/v
　　可见分压pb是理想气体b单独占有混合气体的体积v时显示的压力。
　　例：
　　混合气体中有4.4gco2,14gn2,和12.8go2,总压为2.026×105pa，求各组分气体的分压。
　　解：
　　先求出各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），代入上式即可得各组分气体的分压
　　n(co2)=4.4g/44g/mol=0.10mol
　　n(n2)=14g/28g/mol=0.50mol
　　n(o2)=12.8g/32g/mol=0.40mol
　　x(co2)=n(co2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.10
　　x(n2)=n(n2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.50
　　x(o2)=n(o2)/[n(co2)+ n(n2)+ n(o2)]=0.40
　　p(co2)=0.10×2.026×105pa=2.0×104pa
　　p(n2)=0.50×2.026×105pa=1.0×105pa
　　p(o2)=0.40×2.026×105pa=8.1×104pa

气体之最

　　一、世界上最轻的气体 <氢>
　　氢气1766年，英国的一个百万富翁叫享利·卡文迪什（Henry Gavendish）发现一种无色气体——氢气。这种气体比空气轻14倍，即1立方厘米仅重0.00008989克
　　二、世界上最重的气体<氡>
　　氡1900年，德国人恩斯特·多恩（Ernst Dorn 1848-1916）发现一种气体一氡或硝酸灵（无色同位素222）。这是从镭盐中释放出来的气体。这种气体比氢气重111.5倍，即1立方厘米重0.011005克。
　　三、在水中溶解度最大的气体<氨>
　　许多气体都能够溶解在水中。但各种气体在水里的溶解度是不同的。通常情况下，1体积的水
　　能够溶解1体积的二氧化碳。而1体积的水只能溶解1/10体积的氢。氢这种气体的溶解度可见
　　很小。相比之下，有些气体的溶解度比二氧化碳还要强得多。在1个大气压和20℃时，1体积
　　水能溶解2.4体积的硫休氢气体或2.5体积的氯气。氨是溶解度最大的气体。它是一种有刺激性
　　纂味的气体，在1个大气压和20℃时，1体积水约能深解700体积氨气。氨气的水溶液称为氨水。
　　氨水是一种重要的肥料。而氨是现代化工业上最重要的产品之一，可用来制造硝酸、炸药等，
　　也可用来制造药品。氨还有其他一些性质：它容易气化，气压降低，它就可急剧蒸发，同时它
　　又易液化，在-33℃的情况下，它就会凝结成为无色液体，同时还会释入出大量的热。

百科辞典

　　qiti
　　气体
　　gas
　　　　以气态形式存在的物质总称。常将气体分为理想气体和真实气体。描写真实气体系统的状态参量压强□,体积□，温度□间的关系不符合理想气体状态方程。实际气体（或称真实气体）的分子有内部结构，分子间相互作用势不可忽略，在不碰撞时也有相互作用，但相互作用力非常弱，分子基本上可以自由地在容器中运动。在常温、常压下，其密度大约比液体或固体密度小三个数量级。气体分子间的平均距离比液体及固体的约大一个数量级。例如：标准状态下，1000升的空气液化以后，只能得到大约 1.5升的液体。在标准状态下处于气态的物质有氢、氧、氮、氦、氖、氪、氙、氯、氟、一氧化碳、二氧化碳和大量的碳氢化合物。
　　　　气体的状态与它的体积、温度和压强等物理量有关。体积取决于容器的几何尺寸。热力学温度正比于单个原子的平均动能。压强则由单位时间内气体分子或原子与器壁碰撞时传给器壁的平均动量决定。状态方程描述了气体体积、温度和压强间的相互关系。
　　　　若去掉容器壁又不加任何外力（如重力）来限制其膨胀，气体分子会无止尽地扩散开来，此时气体的压强趋于零。相反，若气体被压缩，它的压强和温度就增加。
　　　　气体的概念也可引伸到其他领域中去，例如习惯上把金属中自由电子的集合，叫做电子气。
　　　　（刘兴芬）
　　　　

英文解释

: G
n.: escape, fume, fumes, gas, gases, gaseous [solid] fuel, an irrespirable gas, gas (ie, gaseous substance)

法文解释

n. gaz